1 . CuS、Cu₂S用于处理酸性废水中的Cr₂O反应如下：
反应I： CuS+Cr₂O+H⁺ →Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O（未配平）
反应II：Cu₂S+ Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO +Cr³⁺+H₂O（未配平）
下列说法正确的是

A．反应I和II中各有 2种元素的化合价发生变化

B．反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

C．处理1molCr2O时反应I、II中消耗H+的物质的量相等

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O

2 . 按要求回答下列各题:
I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。
II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O _____________________________________
III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄ =___CO₂↑+___Mn²⁺+______

3 . 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有_______(写出2种方法)。Cr₂O₃在焙烧时生成Na₂CrO₄，写出第①步发生的所有方程式_____________。
(2)沉淀2的化学式为______。
(3)步骤③中CrO转化成Cr₂O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_______。
(4)步骤⑤的分离方法为______。滤液3中主要溶质的化学式为________。
(5)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

4 . 已知A、B、C、D、E、W分属于三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 B的氢化物水溶液呈碱性，C的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；A、D同主族，C、E同主族。请回答下列问题：
(1)B、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________________；
(2)D₂E₂可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出D₂E₂(写化学符号)的电子式______________；
(3)D₂E₂C₄中E元素的化合价为_______；D₂E₂C₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为_____________；
(4)利用尿素CO(NH₂)₂制备B₂A₄·H₂O的实验流程如下图所示

已知：W的单质与烧碱溶液的反应是放热反应；B₂A₄·H₂O有强还原性，能与DWC剧烈反应生成B的单质。
①实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除可采用减慢W单质通入速率之外，还可采取的措施是__________。
②写出流程图中生成B₂A₄·H₂O反应的化学方程式：___________；
③蒸馏分离得B₂A₄·H₂O粗产品，称取馏分0.350 0 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.650 0 mol·L^－1的碘的标准溶液滴定。已知：B₂A₄·H₂O＋2I₂=B₂↑＋4AI＋H₂O。滴定时，选用的指示剂为_____。若达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中B₂A₄·H₂O的质量分数为___________。(保留4位有效数字)。

5 . Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1︰2，若有0.7molCl₂参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为

A．0.7mol

B．1.1mol

C．1.4mol

D．2.2mol

6 . 分析以下A~D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填空：
A.
B.
C.
D.
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是________，H₂O₂体现还原性的反应是________，H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________（填字母）。
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

_______________________________________________。
该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。
(3)已知：在一定条件下H₂O₂能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O₂，请完成下列缺项方程式的配平：
____________( )= ____________( )
在该反应中H₂O₂作________剂。

7 . 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是

A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1

B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行

C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化Ag

D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O

8 . (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
在该反应中，还原剂是____(填化学式，下同)，氧化剂是___。
(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①写出并配平该反应的离子方程式：___。
②在上述反应中，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

9 . 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。
(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为_______。
②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。
(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。
(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是______。
②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。

10 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O₂ =2NO+_____H⁺+_____+
____________________________________________________________
（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。
② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。