1 . 铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：
(1)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为_______，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_______；
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为_______；
(2)利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

已知：Co(OH)₃难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量2.41 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______。

2 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作还原剂

C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

D．回收S的总反应为2H2S+O2 = 2H2O+2S↓

3 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl₂微溶于水
ⅱ.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如图，获得MnO₂的电极反应式为__。

4 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)N₂H₄的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO²⁺能被O₂氧化)

①仪器M的名称是_______。使A中制气反应停止的操作是_______。
②装置C中将VOCl₂转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞a→_______→_______→_______.(填标号)。
I.取下P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞
II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
III.打开活塞b，加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。
④称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO，消除其它干扰，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O).则产品中钒的质量分数为_______(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

5 . 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

(1)反应①说明SO₂具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；
(2)反应②中若得到生成物n(Na₂SO₃)：n(NaHSO₃)=1：1时，则此时反应物n(SO₂)：n(NaOH)=___________；
(3)反应⑤的化学方程式为___________。

6 . 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc³⁺、TiO²⁺、Mn²⁺、H⁺、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl₃)的一种工艺流程如下：

已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；。
请回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。
(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。
(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc₂O₃，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc₂O₃制备三氯化钪反应的化学方程式___________。
(6)取 ScCl₃粗产品(含难溶 Sc₂O₃杂质)溶于水，配成溶液，采用K₂CrO₄为指示剂，用 AgNO₃标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L^-1。

7 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：
回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)工业上常用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。
_______FeS₂+_______O₂_______Fe₂O₃+_______。
(3)从物质分类角度来看，NaHSO₄是_______(填字母代号)。
a．酸   b．酸式盐   c．电解质   d．非电解质   e．离子化合物 　f．共价化合物
(4)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_______。
(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为_______、_______。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(NaClO₂、Cl₂的还原产物都是Cl^-)。NaClO₂的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。

8 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)反应4HCl(浓)中，氧化剂是_______，还原产物是_______；MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是_______。
(2)实验室用Na₃CO₃固体配制500 mL 1 mol/L的Na₃CO₃溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容时仰视刻度线会导致浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会_______。
(3)在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，Co与CO₂物质的量之比为_______。
(4)联氨(又称联肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，实验室可用NaClO溶液与NH₃反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。已知，分析联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

9 . 根据信息完成下列各空：
(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。
①氢化钠的电子式为___________。
②氢化钠与水反应的化学方程式为___________，反应的氧化剂为___________。该反应过 程中，被破坏的化学键有___________(填数字序号，下同)，形成的化学键有___________。
①离子键       ②极性共价键       ③非极性共价键
(2)MnO₂可经过如图所示的转化制取 MnCO₃，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：___________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。

10 . 铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl₃、SiO₂、SnO、Tl(OH)₃杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。

提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Fe2+
开始沉淀pH	2.0	2.9	7.15
沉淀完全pH	3.2	5.0	8.15

②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃、In(OH)₃。
(1)"操作III”的名称为__。
(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。
(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L^-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L^-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。
(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。
A.Fe₂O₃ B.FeCO₃ C.稀硫酸        D.稀硝酸
(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。
(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。