解题方法
1 . 点击化学代表反应为一价铜催化炔基与叠氮基发生环加成反应,其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
A.一价铜降低了反应的活化能,但不影响焓变 |
B.此过程总反应的原子利用率为 |
C.依据该反应机理可以发生反应: |
D.反应过程中存在极性键的断裂和形成 |
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2 . 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A.进程Ⅳ中,Z没有催化作用 | B.平衡时P的产率:Ⅱ>Ⅰ |
C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ | D.进程Ⅰ是吸热反应 |
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3 . 反应,可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A.位于元素周期表区 |
B.反应过程中,参与反应,降低了反应的焓变 |
C.该反应的平衡常数 |
D.其他条件不变时,增大,的平衡转化率下降 |
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4 . 苯与的催化反应历程如图所示,关于该反应历程,下列说法正确的是
A.苯与的催化反应一定为放热反应 |
B.使用催化剂可以降低该反应的活化能 |
C.该历程中,苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 |
D.苯与的催化反应主反应为取代反应,是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快 |
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5 . 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验:
实验Ⅰ: 取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液混合,振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ: 在实验Ⅰ的试剂取量基础上,再加入的冠醚(18—冠—6),振荡,褪色。下列说法错误的是
实验Ⅰ: 取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液混合,振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ: 在实验Ⅰ的试剂取量基础上,再加入的冠醚(18—冠—6),振荡,褪色。下列说法错误的是
A.冠醚是该反应的催化剂 |
B.与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 |
C.冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 |
D.实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯,氧化剂与还原剂甲苯接触不充分 |
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6 . 有机反应中经常采用实验和量子学手段进行反应的微观探究。一种铜催化某有机反应历程如下,下列说法错误的是
A.碘元素位于周期表p区 |
B.催化剂可降低该反应的活化能,加快反应速率 |
C.Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物 |
D.总反应方程式是 |
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7 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心,可将与转化为肼,其反应历程如下所示。已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.反应过程中元素的化合价发生了变化 |
B.催化中心的提供孤电子对,N提供空轨道 |
C.反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D.肼燃烧热的热化学方程式为: |
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8 . 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下,可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A.该过程中是催化剂,是中间产物 |
B.反应I的离子方程式为 |
C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 |
D.反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 |
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9 . 湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基,表示),下列说法错误的是
A.是反应的中间产物 |
B.中所有碳原子可能共平面 |
C.所涉及Co的配合物中,Co的配位数不同,N的杂化方式不相同 |
D.该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3 |
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10 . 近年来,以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐,某研究以贵金属Pt为主要催化剂,催化还原主要发生在金属(Pt)表面、金属与载体界面(Pt-HY)和载体(HY)表面,反应机理如下:(1)在金属Pt表面,NO被还原为_______ ,NO在空气中容易和氧气发生反应,结合下表数据,请写出NO与反应的热化学方程式:_____ 。
(2)研究表明,当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时,与Pt活性位直接吸附NO相比,更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较,请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因_______ 。(3)研究表明,新型催化剂(Pt/SSZ-13)的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下,下列有关说法正确的是_______。(填标号)
(4)理论上和也可以作为还原剂进行的脱除,下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0~1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加,对NO的脱除率趋势为______ ;请结合所学及题干信息,推测趋势呈现的原因:_______ 。(5)对比、、及CO作为还原剂,在相同条件不同温度下进行的脱除,脱除率如下图:①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为______ (填化学式)。
②在还原NO时,一般在有氧环境下进行,主要存在以下两个竞争反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO,原始投料:的物质的量为10mol,NO的物质的量为5mol,的物质的量为16mol,反应达到平衡时,NO脱除率为64%,转化率为80%,则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K:______ 。
物质 | |||
1mol物质中化学键断裂所需要的能量/kJ | 631 | 498 | 937 |
(2)研究表明,当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时,与Pt活性位直接吸附NO相比,更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较,请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因
A.在低温区,NO与催化剂表面的吸附O结合为,最终转化为 |
B.高温区,NO先被还原为,再转化为,最终转化为 |
C.适当增大的用量,有利于在催化剂表面形成吸附O,在一定范围内提高的脱除率 |
D.在恒温恒容密闭容器中,通入惰性气体以增加体系压强,有利于提升的脱除率 |
(4)理论上和也可以作为还原剂进行的脱除,下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0~1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加,对NO的脱除率趋势为
②在还原NO时,一般在有氧环境下进行,主要存在以下两个竞争反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO,原始投料:的物质的量为10mol,NO的物质的量为5mol,的物质的量为16mol,反应达到平衡时,NO脱除率为64%,转化率为80%,则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K:
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2024-04-13更新
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119次组卷
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2卷引用:2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题