1 . 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是

A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快

C．催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率

D．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，当n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1时，反应达平衡

2 . 甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

(1)500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：；。已知向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。
(2)CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH=246.5 kJ·mol^-1；
反应Ⅱ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH=41.2 kJ·mol^-1；
反应Ⅲ：2CO(g)=CO₂(g)＋C(s)   ΔH=-172.5 kJ·mol^-1。
1.01×10⁵ Pa下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图1所示。800 ℃下CO₂平衡转化率远大于600 ℃ 下CO₂平衡转化率，其原因是_____________。

(3)利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)∶n(O₂)∶n(H₂)∶n(N₂)=1∶1∶49∶49的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_______。
②当催化氧化温度超过150 ℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是_______。

3 . 工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3 mol H₂)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y两点对应的正反应速率相等

B．合成二甲醚反应的ΔH>0

C．反应温度应控制在240℃～260 ℃

D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

5 . 完成下列问题。
(1)CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^-，其离子方程式：_______；其他条件不变，转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。

(2)常压下，乙苯和CO₂在催化剂M_xO_y作用下反应。控制投料比[n(CO₂)∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是_______。

6 . 利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce元素的化合价均发生变化，可能机理如图1所示。将n(CO)∶n(O₂)∶n(H₂)∶n(N₂)=1∶1∶49∶49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图2所示。

(1)基态Ce原子的简化核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图1所示机理的步骤(ⅰ)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_______。
(2)当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是_______。

7 . 在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO＋SO₂2CO₂＋S。其他条件相同，以比表面积大的γ-Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂去除率随反应温度的变化如图所示。240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是_______。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是_______。

8 . 含有少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理如下：
①H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-(慢)，
②H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂＋I^-(快)。
对于含有少量I^-的溶液中发生的反应2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-98kJ/mol，下列说法正确的是

A．增大溶液中c(I-)，可提高H2O2的分解速率

B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应①和反应②的活化能之和等于98kJ/mol

D．升高温度和使用催化剂均能提高H2O2分解的平衡转化率

9 . 我国科研团队研究发现双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中Ga的成键数目保持不变

B．氧空位用于吸附，有利于提高反应的速率

C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成

D．该反应的原子利用率为100％

10 . 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．③⑦⑧