1 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为_______。
(2)纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_______个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。   
(3)含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型是_______，1 mol该配合物中含有的键数目是_______。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_______个：Ti原子的配位数为_______；此配位原子构成的空间构型为_______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm^-3、N_A为阿伏伽德罗常数的值，只列计算式)。

2 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是______________________________。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为_____________。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成____个键，_____个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是_____（填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的______元素（填元素符号）。

                                               序号