1 . C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______(填序号)。
A.                    B.                           C.                    D.
(5)试用下表中的键能数据解释比相对活泼的原因：_______。

	C—O	C=O
键能	357.7	798.9	1071.9
	N—N	N=N
键能	154.8	418.4	941.7

2 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子运动状态共有_______种。
(2)阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为_______(写化学式)。

4 . 下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是

A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价

B．和中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构

C．常温下为液体，说明是非极性分子

D．的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体

5 . 二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是

A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同

B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键

6 . 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。

催化剂	金属元素的电负性	肉桂醛转化率/%	苯甲醛选择性/%
	0.9	80.79	71.93
	1.0	78.27	60.51
	1.5	74.21	54.83
	1.6	76.46	48.57
	1.9	75.34	41.71

已知：i．选择性
ii．与同主族。
下列说法不正确的是

A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应

B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率

C．使用作催化剂时，反应后副产物最多

D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好