1 . I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。

(1)甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
①仪器a的名称是___________，洗气瓶b中盛放的液体是___________。(写名称)
②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________。
③两次通入N₂的作用分别是___________、___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。
II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为___________。装置C的作用是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是___________。
②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进___________。

2 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

3 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．除去CO2中的HCl气体

B．制取乙酸乙酯

C．组装铜锌原电池

D．检查装置气密性

4 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是（       ）

A	B	C	D
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性	制取Fe(OH)2	证明铁生锈时空气参加	检查装置的气密性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验设计不能达到预期目的的是（          ）

	实验设计	预期目的
A	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应	探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B	把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快	探究温度对速率的影响
D	相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究不同催化剂对同一反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是

A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

B．若Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

C．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

7 . 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，）气体摩尔体积。
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是________。
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。

(4)装置中导管a的作用是：_________。
(5)实验步骤：
①_________（填写实验操作）。
②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；
③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；
④打开分液漏斗活塞开始反应；
……
反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.
(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________。
a．实验中硫酸不足
b．生成的未经干燥
c．未等气体冷却至室温即进行读数
d．读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面

8 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na₂SO₃。已知：①Cl₂+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H₂O是放热反应；②N₂H₄·H₂O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。

I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO₃，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。
(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II、制取水合肼：合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。

(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH₂)₂水溶液” )；使用冷凝管的目的是________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO₂。
(6)请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

9 . 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 e→c→d→_____(装置可重复使用)

(2)B装置内的X液体可能是______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________.
a.CCl₄ b.H₂O c.NH₄Cl饱和溶液          d.植物油
(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_________
a.单孔塞     b.双孔塞     c.广口瓶     d.容量瓶     e.量筒     f.烧杯
(方案ii)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)

(5)步骤②的操作是_______。
(6)实验室灼烧滤渣，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_____、_____等。
(7)样品中AlN的纯度是______ (用含m₁、m₂、m₃表示)。
(8)若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

10 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B	观察 Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D