1 . 某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)并进一步测定纯度，具体流程如下：

相关信息如下：
①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Cu2+	5.2	6.4

(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。
(2)步骤III，需要用到下列所有的操作：
a.用盐酸溶解   b.调pH=3.0   c.调pH=7.0   d.洗涤   e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
(3)步骤IV的装置图如图：

①持续通入HCl的作用是________。
②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_______时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。
③关于上述操作的说法不合理的是________。
A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸
B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂
C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头
D.为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体宜采用低温干燥
(4)用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(滴定反应为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)
①写出生成白色CuI沉淀的离子方程式________。
②该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为________。

2 . 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如图所示：

回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是____。
A．无水乙醇     B．浓盐酸     C．Na₂SO₃溶液     D．CaCl₂溶液
（6）若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺ +H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH^-
④H⁺ +OH^-=H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧        B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体
C.能是水体酸性增强        D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO₂·8H₂O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO₂的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O₂(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO₂的纯度为_____。

3 . 烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
   
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________开始反应时的离子方程式是_______。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
(2)向100mL 1mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸　　　　b．MgCl₂溶液　　　　c．BaCl₂溶液                                     d．Ba(OH)₂溶液　　　　e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取　　　　b．洗涤　　　　c．过滤　　　　d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是________。
a．取m g X与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，质量减少n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

4 . 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：
   
供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、盐酸
(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。
(2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

5 . 三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程：

回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式______。
(2)“加Na₂CO₃ 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)₃和______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括______、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH^－)过大，其原理是______。
(5)已知Co³⁺比Co²⁺更易结合OH^－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H₂O₂，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃·H₂O=2Co(NH₃)₆Cl₃↓+12H₂O。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 转化成Co³⁺后，加入过量KI 溶液，再用Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。
a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液     b.盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数        d.溶液蓝色褪去，立即读数

6 . I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH₂Cl的电子式：_______。
II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^－=2+H₂O；2NO₂+2OH^－=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和，其离子方程式为______。

7 . 立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO₄)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为___________。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
(3)沉淀器中反应的离子方程式为___________。
(4)成品中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L^-1的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。过量的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂=2I^-+S₄。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。该实验所用的指示剂为___________，样品中S^2-的含量为___________(写出表达式)。
(5)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO。用过量的Na₂S₂O₃作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

8 . “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；
Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热；
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。
A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2-)=0.02000mol·L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c(Fe²⁺)=0.01000mol·L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺
C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

9 . 如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为_______。
(2)产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为______mol。
(3)b处离子方程式是___________。
(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____+______H₂C₂O₄+______=____+_____CO₂↑+___________

10 . 下列说法不正确的是

A．向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：

C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品