1 . 向50g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入CaCl₂稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：
A ___________________
C ___________________
D ___________________
(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

2 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+            H+          Ba2+
阴离子	OH－          CO       SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X， X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：X______ ，B_______， C______。   
(2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：_______
(3)D与E的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g气体X，则D在混合物中的质量分数为_____。
(4)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式________。

3 . MnO₂是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
②金属离于沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是____。
ii.若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____。
(2)纯化。已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____。
(3)电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是____。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂-86.94；Na₂C₂O₄-134.0)
产品纯度为____(用质量分数表示)。

4 . 碘化亚铜(CuI)广泛用作有机反应的催化剂。以Cu₂S为原料制备CuI流程如下：

(1)“煅烧”时的反应为Cu₂S+O₂2Cu+ SO₂，该反应的氧化剂是_____________。
(2)“氧化”过程中，溶液的颜色逐渐变成蓝色。H₂O₂氧化Cu的离子方程式为 ________。
(3)测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应)：准确称取上述流程中CuI样品0.500g，置于250 mL锥形瓶中，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液(Fe³⁺将CuI氧化为Cu²⁺和I₂)，充分反应后，用5.000 ×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点(滴定过程中MnO 与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺)，消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
写出上述实验中涉及的离子方程式______________________

5 . 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。
（2）试剂a是____（填化学式，下同），固体B是____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为________。
（4）该方案能否达到实验目的：_______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）______。
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

6 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)
A．酸        B．非电解质        C．盐        D． 酸性氧化物
(2)SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是___________，
(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为___________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应的离子方程式是___________

7 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

(1)写出试剂X的化学式__________。
(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。
(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物     
b．关活塞A       
c．开活塞A       
d．确认抽干       
e．加洗涤剂洗涤                                               
(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe^2＋＋Ce^4＋=Fe³⁺＋Ce^3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL)
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

8 . 一种以NH₄Cl酸性蚀铜废液[含NH₄Cl，Cu(NH₃)₄Cl₂、CuCl、CuSO₄及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)₂的工艺流程如图：

已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO₄反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。
（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl₄^3-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，该反应的化学方程式为__。
（4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH₃可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。
（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl₃溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，列出计算式)。

9 . 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。