1 . 下列说法不正确的是

A．向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：

C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

2 . 某纯碱样品中含有少量NaHCO₃杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
          
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁g；
③准确称得m₂g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m₃g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH       B、浓H₂SO₄ C、NaHCO₃ D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。

3 . 高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中，加略过量(NH₄)₂Cr₂O₇(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba^2＋沉淀，过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H₂C₂O₄·2H₂O将过量的Cr₂O还原为Cr³⁺，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)₃沉淀，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(1)补充完整步骤①：__________。
(2)步骤③中H₂C₂O₄·2H₂O将过量的Cr₂O还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)步骤③中生成的Cr(OH)₃沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)₃中加入H₂O₂后，再加入氨水，即可得到(NH₄)₂Cr₂O₇(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)₃生成(NH₄)₂Cr₂O₇的化学方程式：_____________。
(4)过氧化锶(SrO₂·2H₂O)制备原理：Sr(NO₃)₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O=SrO₂·2H₂O↓+2NH₄NO₃。测得相同时间内 H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H₂O₂比 20%的H₂O₂的利用率低的原因是 _____________。

II.Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时，Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。
(5)计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)_________。

4 . 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式__。
(2)计算：血液中含钙离子的浓度为__mol/L。

5 . 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L

6 . 某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的漂白性、水溶液的酸性、还原性。

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）在框图内选择合适装置(从B~E中选择)依次验证SO₂的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置的字母编号)。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是______________。
（4）实验前须鼓入N₂，目的是____________，简述此操作的必要性：____。
（5）已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，若将SO₂气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______________(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：______。
（6）实验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00 g产品，配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用0.200 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00 mL，其中KMnO₄→Mn²⁺。产品中Na₂SO₃的质量分数为_______。

7 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaClO溶液。已知：3NaClONaCl+NaClO₃

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶                    B．烧杯             C．移液管             D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液                           B．CO(NH₂)₂溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I₂溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

8 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中反应的离子方程式：___________。
(2)步骤③中反应的离子方程式：___________。
(3)步骤④中一系列的操作步骤；过滤、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。(用含a的代数式表示)

9 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸          b．碱        c．盐          d．酸性氧化物             e．碱性氧化物
(2)SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应的离子方程式是_____________

10 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。