1 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为________，构成E单质的元素在周期表中位于第________周期第_________________族
（2）反应①的离子方程式为__________________________
反应②的离子方程式为_________________
反应③的离子方程式为__________________________
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式_________________
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：_________________
静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________________（保留到小数点后两位）。

2 . 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu₂S,其中CuS和Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为_____。
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a.现象②说明黑色沉淀具有___性。 b. 试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为_____。

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：_________________。
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：


反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应完全。则混合物中Cu₂S 的质量分数为___________。

3 . 息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1) 第①步Cu与酸反应的离子方程为______；得到滤渣1的主要成分为______。
(2) 第②步加H₂O₂的作用是______，使用H₂O₂的优点是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀。
(3) 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______。
(4) 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
(5) 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2- = CuY^2- + 2H⁺
①写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω= ______ ；
②下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是______。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

4 . CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

5 . 钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K₂SiF₆)沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为______；步骤③中反应的离子方程式为：______。
(2)在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将______(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计)，写出计算过程______。

6 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

7 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。CO(NH₂) + 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是____________；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO＝N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是___________（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH₂) ₂溶液
选择的理由是_________________________________；
实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式_______________________；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________________ 。
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 ____________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为_____（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________________。

8 . 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是_____________。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为_____________、_____________。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是_______、_________。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________。

9 . 【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

       
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为_______。发生器中鼓入空气的作用可能是_______。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃还原为ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。
(3)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_______(选填序号)。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是_______。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：
)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：)
①达到滴定终点时的现象为_______。
②该样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

10 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)固体B的主要用途有（写出1条即可）_________________________ 。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_______________ ；________________ 。
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_________________。 若往A溶液中通入足量CO₂，请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al₂O₃的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)