1 . 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收,其转化如图所示(不溶于水)。下列说法错误的是
A.整个转化过程中可以循环使用 |
B.过程②中,发生反应的离子方程式为 |
C.过程中数量不变,当有硫生成时,消耗 |
D.过程①发生复分解反应 |
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解题方法
2 . 从干海带中提取碘的实验流程如下:下列说法错误的是
A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 |
B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为: |
C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 |
D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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2024-01-28更新
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573次组卷
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6卷引用:湖南省岳阳市 岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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解题方法
3 . 以含钼()废催化剂(含,以及、、等)为原料制备,其过程表示如下:(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中,通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________ 。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡,然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________ 。欲提高单位时间内钼的浸取率,可以采取的措施有___________ (任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量,过滤。通入过量的目的___________ 。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6,使转化为,然后加入充分反应,析出,灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________ 。
(5)应用。将制成催化剂,用于氨催化还原氮氧化物,一定压强下,将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置,测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间,转化率不高的原因是___________ 。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡,然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量,过滤。通入过量的目的
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6,使转化为,然后加入充分反应,析出,灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为
(5)应用。将制成催化剂,用于氨催化还原氮氧化物,一定压强下,将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置,测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间,转化率不高的原因是
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2024-01-28更新
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834次组卷
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3卷引用:湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)
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4 . 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C___________ 、F___________
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________ (填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________ 。
②为了消除D的污染,可将它与B在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染物质,该反应的化学方程式是___________ 。
③若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是___________ 。为提高吸收速率与效率,最好选用___________ 装置(填序号)。(4)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为___________ 。
已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C
(2)在①②③④中属于氮的固定的是
(3)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
②为了消除D的污染,可将它与B在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染物质,该反应的化学方程式是
③若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是
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2024-01-28更新
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279次组卷
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4卷引用:湖南省衡阳市衡阳县第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
5 . 从某废液(含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得的纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如图:
已知:高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定;具有强氧化性;与水作用产生Fe(OH)3。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________ 和_________ 。
(2)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是__________ (填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________ 。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用______ 溶解,然后______ ,过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水,向溶液中加入H2O2,再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。
已知:室温时一些物质的Ksp如表所示:
已知溶液中的某离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________ ;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L,通过计算说明此方法可除去粗CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由:___________ 。
已知:高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定;具有强氧化性;与水作用产生Fe(OH)3。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是
(2)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水,向溶液中加入H2O2,再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。
已知:室温时一些物质的Ksp如表所示:
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 3×10-20 |
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6 . 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________ (填字母)可使吸收液再生。
a.加热 b.加入适量NaOH c.通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________ 。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行,在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定,且硫酸浓度大也会导致其分解产生,需定时向脱硫塔中补充___________ 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式,将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为___________ 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________ 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下:①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________ 。
②若用NaOH溶液代替悬浊液,增加了生产成本,但可以防止___________ 。
方法Ⅰ | 用溶液吸收 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S |
方法Ⅲ | 用溶液吸收 |
方法Ⅳ | 用NaClO碱性溶液吸收 |
方法Ⅴ | 石灰-石膏法吸收 |
(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过
a.加热 b.加入适量NaOH c.通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行,在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定,且硫酸浓度大也会导致其分解产生,需定时向脱硫塔中补充
(4)方法Ⅳ按如图所示方式,将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下:①氧化塔内发生反应的化学方程式为
②若用NaOH溶液代替悬浊液,增加了生产成本,但可以防止
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2024-01-24更新
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314次组卷
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2卷引用:湖南省常德市津市市第一中学2023-2024学年高一下学期4月份月考化学试卷
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解题方法
7 . 工业上生产红矾钠(重铬酸钠)的原料为铬铁矿(可视为,还含有、)、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下:
已知:“氧化煅烧”时、发生反应:、;
“氧化煅烧”时发生反应:。
(1)“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行,为加快反应速率可以采取的措施是___________ (任答2点)。
(2)“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石,发生反应生成不溶或难溶的钙化合物:、、等,则加入石灰石的作用是___________ 。
(3)若此时纯碱不足或石灰石过量,易生成难溶的,则此时由生成难溶的的反应方程式为___________ 。
(4)步骤②浸取时,可溶于水的强烈水解,有关的离子方程式为___________ 。
(5)滤液加入硫酸酸化过程中,往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质,硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为___________ 。
(6)碱性条件下重铬酸钠()可将氧化为,反应的离子方程式为___________ 。
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和,现向此溶液中滴入溶液,恰好使、,再滴入溶液,又恰好使,而不变,此时,则原溶液中Cr的质量为___________ mg。
已知:“氧化煅烧”时、发生反应:、;
“氧化煅烧”时发生反应:。
(1)“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行,为加快反应速率可以采取的措施是
(2)“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石,发生反应生成不溶或难溶的钙化合物:、、等,则加入石灰石的作用是
(3)若此时纯碱不足或石灰石过量,易生成难溶的,则此时由生成难溶的的反应方程式为
(4)步骤②浸取时,可溶于水的强烈水解,有关的离子方程式为
(5)滤液加入硫酸酸化过程中,往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质,硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为
(6)碱性条件下重铬酸钠()可将氧化为,反应的离子方程式为
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和,现向此溶液中滴入溶液,恰好使、,再滴入溶液,又恰好使,而不变,此时,则原溶液中Cr的质量为
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8 . 肼(联氨)是一种常用的还原剂,下列说法不正确的是
A.碱性: |
B.键角(): |
C.和均可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,使用联氨的优点是的用量少,且不产生其他杂质 |
D.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,发生的反应为 |
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9 . 随着新能源汽车销量的猛增,动力电池退役高峰将至,磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料,因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下:
已知:在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题:
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是___________ 。
(2)“碱浸”时,为加快浸出速率,可采取的措施是___________ (答出一点即可)。
(3)“氧化浸出”时,实际生产中氧化剂选用,不选用的原因是___________ 。“氧化浸出”时生成了难溶的,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃,“一系列操作”具体包括___________ 、___________ 、干燥。
(5)滤液Ⅲ中,“沉锂”结束时溶液中为,则“沉锂”过程中,锂的沉降率为___________ %[已知:浸出液在沉锂过程中溶液体积不变,]。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________ ,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm,石墨烯层间距离为bpm,则该晶体的密度为___________ (列出计算式,用表示阿伏加德罗常数)。
已知:在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题:
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是
(2)“碱浸”时,为加快浸出速率,可采取的措施是
(3)“氧化浸出”时,实际生产中氧化剂选用,不选用的原因是
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃,“一系列操作”具体包括
(5)滤液Ⅲ中,“沉锂”结束时溶液中为,则“沉锂”过程中,锂的沉降率为
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为
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10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以、、价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有_______ 离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______ 。
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、_______ ,以及部分的_______ 。
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______ 。
(4)利用上述表格数据,计算的_______ (完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是_______ 。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.0 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
(4)利用上述表格数据,计算的
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是
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