1 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H₂O=NO+NO₂+2HCl，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：

(1)a中反应的离子方程式为_______。亚硝酰氯的结构式为_______。
(2)装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是_______。
(3)装置C、E中碱石灰和试剂X的作用是_______。
(4)反应结束后用NaOH溶液吸收尾气，写出NOCl和NaOH的化学反应方程式：_______。(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)。
(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(6)测量产物NOCl的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL，与VmLcmol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为_______。

3 . 三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H⁺、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：



已知：①As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O；
②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，加入FeSO₄的目的是除去过量的S^2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为___________。
(2)操作M的名称是___________，滤液N中含有的阳离子有Fe²⁺、H⁺、___________。
(3)“焙烧”操作中，As₂S₃参与反应的化学方程式为___________。
(4)“碱浸”的目的是___________。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。若阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的密度为ρg·cm^-3，摩尔质量为Mg·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。

4 . 工业上以赤泥[主要成分是Sc₂O₃，另含有少量Fe₂O₃、SiO₂(不溶于酸)、Al₂O₃等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H₂C₂O₄)。

回答下列问题：
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____(化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是____。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为____、____；
P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15．82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)M经煅烧后可得到Al₂O₃，则M成分为____。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=____。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____。

5 . 工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化

C．脱硫反应为

D．电路中转移电子，理论上处理

6 . 金属钯的一种离子[PdCl₄]^2-可催化合成H₂O₂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．[PdCl2O2]2-是反应中间体

B．催化合成H2O2总反应为

C．过程中所发生的反应均为氧化还原反应

D．过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2-

8 . “绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。

9 . 向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H₂O₂，水层发生反应：Cr₂O+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O(已知CrO₅中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO₅+(C₂H₅)₂O=CrO₅•O(C₂H₅)₂(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr³⁺)，下列说法正确的是

A．CrO5•O(C2H5)2中存在非极性键

B．由水层反应可知，氧化性：H2O2＞Cr2O

C．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替

D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑

10 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O