1 . 实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。
   
<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；
K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－ ＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－，2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O，Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为____________。

2 . 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_________B______C__________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：______________________________________________________
B与水__________________________________________________________________
（3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：
气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：__________________________________________________________________
（4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________

3 . 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 K _sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH        b.通入过量的CO₂ c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl            e.过滤                            f洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是____________________________
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是______________
(4)溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________
(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_______________

4 . 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO₃，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO₂后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H₂O₂ 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H₂O₂的原因是__________。
（6）“CO₂歧化法” 制备 KMnO₄是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

5 . 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为_____。
②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在_____。Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。
③H₂O₂也有较强氧化性，在实际生产中不用H₂O₂氧化Mn²⁺的原因是_____。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中NO、NO₂，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N₂和_____ 。

(3)工业上废气中SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②C点高于B点的原因是_______

6 . 控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)₂中氯元素的化合价为___________。
（2）工业上制备Ca(ClO)₂的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO₂的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42−	Cl−
c/（mol·L−1）	5×10−3	1×10−2

写出Ca(ClO)₂溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为：___________________________。
（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。

7 . 铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________ 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____ V₂O₅ +       Al        Al₂O₃ +         V。该反应中氧化剂是__________________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

8 . FeCl₃，又名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl₃应属于_______________________。
①酸        ②氯化物      ③混合物     ④盐       ⑤化合物    ⑥ 电解质       ⑦易溶于水物质  
A．②③④⑤⑥⑦      B．①④⑥⑦      C．②④⑤⑥⑦      D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl₃溶液中c(Cl^-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl₃溶液中Cl^-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe³⁺) =_______mol/L.
（3）将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为__________________；高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，用FeCl₃制备的离子方程式如下，请完成该方程式的配平：___Fe^3＋＋_____Cl ₂＋_____OH^－=_____FeO₄^2－＋_____Cl^－+_____H₂O
（4）FeCl₃还可用于有机物的鉴别，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C₇H₈O

	A	B	C
加入氯化铁溶液	显紫色	无明显现象	无明显现象
加入钠	放出氢气	放出氢气	不反应
苯环上一氯代物的种数	2	3	3

则B的结构简式为____，A与浓溴水反应的方程式为___________。

9 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

10 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________________________________。
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式______________________________________________。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式________________。
(4)爆炸残留在废水中的CN^- 可以用处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是_______；
A．混凝法          B．中和法       C．沉淀法   D．氧化还原法
②过程②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为____________；
④处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_(2-x)^Ⅲ]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol，需加入amol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。
A．x=0.5，a=6        B．x=0.5，a=10               C．x=1.5，a=6            D．x=1.5，a=10