1 . 分布系数的概念在分析化学中非常重要。在酸碱平衡中，分布系数指酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。
(1)请以H3A为例，推导出分布系数公式
、
、
、
的式子表示，写出表达式即可］。(2)请用分布系数公式与电荷守恒公式，分别计算出
和
中
的精确值
能否拆为H+和
、
。写出计算过程)
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2 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
、
、
在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
(1)水溶液中存在电离平衡
和
。下列关于溶液的说法正确的是___________。
(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________ 。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________ 。
溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图 (1)
水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。| A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
C．通入过量 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 |
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入
溶液后pH降低的原因：
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3 . 25℃时，100 mL0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液pH为11。
(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)。
(2)该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的_____ 倍。
(3)25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。_____
(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因是
(2)该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的
(3)25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。
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4 . 化学定量计算有助于提升理解辨析能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。
Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1)向NaClO溶液中通入少量的
，所发生的离子方程式为_______ 。
(2)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______ (填“酸性”“碱性”“中性”)。
(3)把
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
(4)常温下，在25.00mL
溶液中滴加
盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
①a点溶液中
_______ ；
②b点溶液中溶质为_______ (写化学式) 。
Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 |  |  |  |  |
| 电离常数 |  |  |   |  |
，所发生的离子方程式为(2)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性
(3)把
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(4)常温下，在25.00mL
溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。①a点溶液中
②b点溶液中溶质为
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5 . 草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________ 。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中
___________ 。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O
(aq)
C2O
(aq)＋NH
(aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________ 。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________ ，以下操作会造成所测x值偏高的是___________ (填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(1)草酸的第一步电离方程式为
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
| A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈 |
| B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多 |
| C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小 |
| D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 |
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O
(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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6 . 25℃时，醋酸
；次氯酸
；碳酸
，
；亚硫酸
，
。
(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式
___________ 。
(2)
、
、
和
中结合
能力最强的是___________ 。
(3)往
溶液中通入少量
，离子方程式为：___________ 。
；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式
(2)
、、和中结合能力最强的是(3)往
溶液中通入少量，离子方程式为：
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2023-06-05更新
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245次组卷
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2卷引用： 上海市第二中学2022-2023学年高二下学期5月阶段测试化学试题
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解题方法
7 . 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
(1)已知室温下：
①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是______ 。
A.c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO
)＞c(CO
)
B.c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
C.c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
D.c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式：______ 。
(1)已知室温下：
| 化学式 | H2CO3 | H2C2O4 |
| 电离常数 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-3 |
②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是
A.c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO)＞c(CO)B.c(HCO
)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)C.c(H+)＞c(HC2O
)＞c(C2O)＞c(CO)D.c(H2CO3)＞c(HCO
)＞c(HC2O)＞c(CO)(2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式：
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8 . 室温下，在1mol/L的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图所示：
(1)写出H2A的电离方程式_______ 。
(2)根据图像可知室温下HA-的电离平衡常数的数值Ka=______ 。
(3)等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中[Na+]、[HA-]、[A2-]的大小______ 。
(4)写出Na2A溶液中的物料守恒式______ 。
(1)写出H2A的电离方程式
(2)根据图像可知室温下HA-的电离平衡常数的数值Ka=
(3)等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中[Na+]、[HA-]、[A2-]的大小
(4)写出Na2A溶液中的物料守恒式
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9 . 已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表：
(1)25℃时，
和
混合溶液的
，则溶液中的
________ 。
(2)
溶液和
溶液反应的离子方程式为________ 。
(3)25℃时，浓度均为
的NaClO溶液和
溶液，二者离子总浓度________ (填字母)。
A．前者大 B．后者大 C．相等
(4)若将
的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是________ 。
(5)25℃时，将
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，用含a的代数式表示
的电离常数
________ 。
化学式 | HClO |
|
|
|
电离常数 |
|
|
|
|
和混合溶液的，则溶液中的(2)
溶液和溶液反应的离子方程式为(3)25℃时，浓度均为
的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度A．前者大 B．后者大 C．相等
(4)若将
的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 (5)25℃时，将
的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数
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解题方法
10 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_____ 。
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O]、[C2O]按照由大到小的顺序排列：_____ 。
(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____ 。
(4)KHC2O4溶液中c(H2C2O4)_____ c(C2O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)_____ amol/L
(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式_____ ，及物料守恒关系式_____ 。
| 物质 | H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O
]、[C2O]按照由大到小的顺序排列：(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是
A． | B．c(H+)•c(C2O) |
C． | D． |
)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式
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