2 . 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。回答下列问题：
(1)醋酸钠溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式解释)。
(2)已知某温度下，则该温度下的溶液中，由水电离出的为___________。
(3)常温下，某醋酸和醋酸钠的混合溶液中，溶液中随变化如图所示。
   
①醋酸的电离常数___________，的水解常数___________。
②该温度下溶液的约为___________。(已知。)

4 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。已知：25℃时，Ka₁(H₂CO₃)=5.0×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.0×10^-11。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。NaOH溶液吸收CO₂得到的某溶液中。当c()：c()=2：1时，溶液的___________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO₂= NaNO₃+ NaNO₂+H₂O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为___________ (已知HNO₂的电离常数，CH₃COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是___________(填序号)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水             C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：
   
①由上图可以判断H₂SO₃的Ka₁=___________。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。
A．
B．
C．
D．c(H⁺)=c(OH^-)

5 . Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。
①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。
(1)属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(用序号填空)
(2)写出⑤溶液的电离方程式：_______。
(3)常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)
(4)等体积的0.1 mol/L①溶液与0.1 mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为和，则_______(填“>”、“<”或者“=”)。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH	HCN
电离平衡常数

(5)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为_______。
(6)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。

A．

B．

C．

D．

6 . 表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

(1)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：______。
(2)若 溶液与 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则______。
(3)取10mL 的溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。

7 . 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：_____。

8 . 常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
   
已知NaHS溶液显碱性，则：
(1)b点所对应的NaOH溶液体积_______100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是_______(填字母代号)。

10 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________。