1 . 按要求完成下列空白处
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
a．            b．             c．            d．
(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

2 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)=___________(已知：=1.34)。
(4)c(H⁺)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H₂在相同状况下的体积分别为V₁和V₂，则V₁___________V₂(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H₂在相同状况下的体积分别为V₃和V₄，则V₃___________V₄

3 . 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)
(4)常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=___________mol/L。

4 . 亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)设计实验证明H₃PO₃的酸性比碳酸强：________。
(2)常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①随溶液pH的变化用曲线________(填“1”、“2”或“3”)表示。
②反应的平衡常数K=________。

5 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度/℃		电离常数	电离度/%
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______ (填字母)。
A.电离常数        B.电离度        C.        D.
(2)表中基本不变的原因是_______。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的增大	B．氨水的电离度减小
C．)减小	D．减小

(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。
A.加入固体氯化铵        B.通入少量氯化氢        C.加入少量固体氢氧化钠

6 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)，∆H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：
①37℃时，Ka(HUr)=4×10⁻⁶，Kw=2.4×10⁻¹⁴，Ksp(NaUr)=6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur^-)=4.6×10⁻⁴mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为___________
(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na^＋)___________c(Ur⁻)(填“>”、“<”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________。
(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋)=0.2mol∙L⁻¹时，通过计算溶液Q=c(Na^＋)∙c(Ur^-)=___________。判断是否有NaUr晶体析出___________(填是/否)。
(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

7 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式		HF
电离平衡常数

(1)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I是_____________的pH变化情况。

(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)草酸的表达式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为_____________。
(4)常温下测得0.1的的pH为4.8，则此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。

8 . 常温下，有四种溶液：①0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液②0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液③0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液④0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液。
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)_______(填“>”“<”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO)。

9 . 常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线及混合溶液中[其中X表示或]随的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)_______，X表示的是_______。
(2)在水中的电离方程式为_______。
(3)计算的电离常数_______。
(4)滴加溶液至时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；滴加溶液至时，所得溶液中_______。
(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是_______(填字母标号)。
a.
b.
c.

10 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱电解质
电离平衡常数

(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol∙L⁻¹的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。