1 . 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的、，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。
(1)一般采用选择性加氢催化剂处理，将其转化为单质硫，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应的_____。
理论上分析，处理时，下列措施中能提高的平衡转化率，同时加快反应速率的是_____。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．增大的浓度
(2)下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断加氢转化为的最佳温度为，理由是______。在阶段总转化率增幅较大，试推测其主要原因_____。

(3)处理可采用高温热分解法：。已知：组分的平衡分压组分的物质的量分数总压。
①保持总压不变时，在热分解反应器中通入，可提高平衡转化率，其原因是_____。在一定反应条件下，将的混合气进行热分解反应，平衡时混合气中分压是的2倍，则平衡转化率为_____。
②若的压力转化率表示为(为的初始压力，为某时刻的分压)，维持温度和压强不变，一定量的分解达到平衡时，用各组分的平衡分压表示的平衡常数，则平衡时的压力转化率_____。

2 . 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是

A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势

B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的

C．电子由M极经导线移向N极

D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子

3 . 常用作有机合成中的还原剂，其合成反应为。回答下列问题：
(1)基态氧原子中价层电子排布图为___________，O、H、Al电负性由大到小的顺序为___________，钠的焰色是黄色，产生此焰色时属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)已知熔点为194℃、NaCl熔点为801℃，其原因是___________，又知铝的第一电离能比镁的第一电离能小，原因是___________。
(3)中碳原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中不存在的化学键是___________(填字母)。
A．σ键　　　　B．配位键　　　C．离子键　　　　D．非极性键
(4)晶体密度为，其晶胞图及部分微粒分数坐标如图所示，则C的分数坐标为___________，阿伏加德罗常数___________。

4 . 铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极

B．充电时，阴极反应式为

C．若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化

D．充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜

5 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入

B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水

C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ

D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出

7 . Ⅰ.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A.明矾[KAl(SO₄)₂]        B.Ca(OH)₂          C.NaHCO₃       D.水玻璃
(1)要使焙制的糕点，松软可以添加________。
(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用________。
(3)要中和钢铁厂，电镀厂产生的酸性废水可使用__________。
(4)可用作防火材料的是________。
Ⅱ.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：
(5)工业上干燥的Cl₂贮存在________中。
(6)Y的化学式为________。
(7)Cl₂转化成Z和HCl的离子方程式为________________。
(8)将Cl₂与SO₂按1∶1通入紫色石蕊溶液中，现象为_________________。

8 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为_________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有_________性。
(4)装置E中__________________(填现象)可说明SO₂具有还原性，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)装置F的作用是_________。

9 . 铍是航天航空、火箭导弹和原子能工业不可替代的材料，有“超级金属”之称。某厂以硅铍石(主要含有，还有少量)为原料提取铍，具体流程如图。

已知：①为两性氢氧化物，在强碱溶液中以的形式存在；
②氯化铍在熔融态时较难电离；
③为离子化合物，熔点为，等物质的量的和的固体混合物在即可熔化；
④不同金属离子在中的溶解性如表所示：

金属离子
中的溶解性	易溶	难溶	微溶	微溶

(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取分液”除去的离子主要是_______。若铍的萃取按如下反应式进行：，则“反萃取”时要加入足量溶液，发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“煮沸”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出高温条件下“转化”的化学方程式：_______。
(5)“电解”制铍时，加入与等物质的量的的作用是_______，不用电解的方法制金属铍的原因是_______。

10 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。