1 . 纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃ 溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程用甲基橙作指示剂

B．点 B 对应溶液中：

C．点 D 对应溶液中：

D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

2 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

3 . 在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

4 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数			K=4.9×10-10

(1)下列离子中，最容易结合H⁺的是___________(用编号填写)
a．CH₃COO^- b．       c．CN^- d．
(2)常温下，0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填字母)
A． B． C． D． E．
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________(填准确数值)。
(5)标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+___________。

5 . 常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)

B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)

D．②溶液中水的电离程度最小

6 . 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

7 . 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-

D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-

8 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D．常温下，将0.1mol Cl2 溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 NA

9 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

10 . 燃煤排放大量CO₂、SO₂、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)　   ΔH₁ < 0        ①
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g) ＝CO(g)＋H₂(g)　     ΔH₂ > 0       ②
2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)　     ΔH₃ < 0            ③
2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)　       ΔH₄ < 0            ④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是________。
(2)升高温度时，反应②中H₂的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。
(4)可用K₂CO₃溶液吸收燃煤反应生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH>8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。