1 . 醋酸的电离方程式为 ，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液。下列说法不正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大

B．向该溶液中加少量水，增大

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液

D．升高温度，增大，变大

2 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________。

3 . 下列说法正确的是

A．的溶液一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

4 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较

5 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25°C时，的；的：   ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。
A．加入固体             B．加入固体             C．加入NaCN固体             D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为___________，由水电离的为___________。

8 . 苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是

A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大

B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小

C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4mol/L

D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂

9 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．曲线I代表随溶液pH的变化关系

B．的数量级是

C．固体能完全溶解在溶液中

D．滴定HX溶液至时，溶液中：

10 . 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。

下列叙述错误的是

A．代表代表

B．的数量级为

C．若在同溶液中产生这两种沉淀时，

D．的平衡常数