1 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

2 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

3 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

4 . T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

5 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

6 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

7 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A．水的电离程度：b点小于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

8 . 常温下,向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．NaHB溶液中一定含有H2B分子

B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D．B点溶液pH=7

9 . 25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（       ）

A．MOH是强碱，ROH是弱碱

B．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

10 . 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该温度下，

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C．若改用溶液，b点应该水平左移

D．若改用溶液，b点移向右下方