解题方法
1 . 常温下，向
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为 |
B．常温下， 点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C． 点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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解题方法
2 . 丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg
与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是| A．E点溶液中，a=2 |
| B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3 |
| C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL |
| D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G |
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2022-02-20更新
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879次组卷
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4卷引用：贵州省遵义市2021-2022学年高三下学期开学考试理科综合化学试题
3 . 常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是
| A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为8.3×10-8 |
| B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 |
| C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 |
| D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×1014 |
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名校
4 . 常温下，向
溶液中滴入等物质的量浓度的
溶液，所得溶液中
与
的关系如图所示，已知
。下列说法正确的是
溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是A．滴加过程反应为 |
B． |
| C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小 |
D．滴入 ，溶液中 |
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2022-02-03更新
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462次组卷
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3卷引用：山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
5 . 常温下，用
盐酸分别逐滴加入到
的三种一元碱溶液中，溶液的
随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A．一元碱电离常数大小关系为 |
B． 时， 溶液中 |
C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为 |
D． 时，三种溶液中水的电离程度最大的是 |
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2022-02-03更新
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267次组卷
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2卷引用：山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO
)，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H2CO3
HCO+H+的Ka=10−6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(H2CO3)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)
)，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H2CO3HCO+H+的Ka=10−6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(H2CO3)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)| A．正常人血液内Kw=10-14 |
B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO+OH-=CO +H2O |
| C．正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(H2CO3) |
| D．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
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2022-01-26更新
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194次组卷
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2卷引用：浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
7 . 在25℃时，向
溶液中分别加入浓度均为
溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．25℃时， 的第二步电离平衡常数约为 |
B． 溶液中： |
C．P点时溶液中存在： |
| D．水的电离程度：M>N>P |
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8 . 室温下，向20.00mL0.10mol·L-1HX溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法正确的是
变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5 |
| B．b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL |
| C．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) |
| D．溶液中水的电离程度：c>b>a |
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名校
解题方法
9 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
| A．V=40 |
| B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) |
| C．NH3·H2O的电离常数K=10-4 |
D．d点所示溶液中：c(NH )=2c(SO ) |
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2022-01-21更新
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535次组卷
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16卷引用：2016届山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷
2016届山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷2015-2016学年福建省厦门市海沧中学高二下学期期末化学试卷2016-2017学年辽宁省沈阳铁路中学高二上第一次月考化学试卷江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高二（素质班）下学期期末考试化学试题【全国百强校】山西省长治市第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题百所名校联考-水溶液中的离子平衡夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用2020届高三化学选修4二轮专题练——混合溶液中微粒浓度大小的比较专题【精编23题】江西省南昌市南昌县莲塘第三中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）解密10 水溶液中离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密10 水溶液中离子反应（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）第6讲 离子平衡坐标图像-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破（水溶液中的离子反应与平衡）（已下线）解密10 水溶液中的离子平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）解密10 水溶液中的离子平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练新疆乌鲁木齐市第七十中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 草酸
是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是
是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 |
B．b点时， |
C．常温下，草酸的电离常数 ， |
| D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小 |
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2022-01-21更新
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460次组卷
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3卷引用：山东省日照市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
