1 . 室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。

下列叙述错误的是

A．溶液中，水电离受到促进

B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式

C．

D．加入少量时，先与发生主要反应

2 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO)、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

3 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa₂A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点>d点

4 . 实验测得浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17

B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小

C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动

D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c()+c(Na+)

5 . 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

A．	B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：	D．溶液中的：c点大于c′点

6 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

7 . 按一定的速率用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点

B．当时溶液的，且溶液中

C．25℃时，的电离常数

D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大

8 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

9 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA