1 . 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL

B．Ka(HA)的数量级为10-5

C．1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>1

2 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-

3 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

4 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

5 . 在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．a点的Kw≠1.0×10-14

B．b点：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

C．水的电离程度：b>c>a>d

D．c点：25℃时c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、、Cl-

B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、、

C．c(H+)/c(OH-)=107的溶液：Fe2+、Al3+、、C1-

D．含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Cl-、、

7 . 下列说法正确的是

A．室温下，将pH=5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH=7

B．某温度下，水的离子积常数为1×10-13，则该温度下pH=6.5的溶液呈酸性

C．室温下，pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相同

D．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性

8 . 常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH₃·H₂O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a +0.05)mol

C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+ )

D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

9 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_______。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH₄Cl；②NH₄HSO₄；③(NH₄)₂SO₄；④CH₃COONH₄；⑤NH₃·H₂O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	H2SO3	H2CO3	H2S
Ka1	1.3×10-2	4.2×10-7	1.9×10-8
Ka2	6.3×10-8	5.6×10-11	1.0×10-12

①0.10mol/L NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
②向Na₂S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。
③向NaHS溶液中通入少量CO₂时反应的离子方程式_______。

10 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为