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1 . 一种用于治疗高血脂的新药H的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________ ，B的化学名称为 ___________ 。
(2)下列关于C的说法正确的是 ___________(填序号)。
(3)F中所含官能团的名称是___________ 。
(4)写出D与G反应的化学方程式___________ 。
(5)化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有___________ 种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 ___________ 。
①属于芳香族化合物；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
(6)参照上述路线，设计由B和乙醛制备肉桂醛(
)的合成路线 ___________ (无机试剂任选)。
已知：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为
(2)下列关于C的说法正确的是 ___________(填序号)。
| A．能与Na反应生成H2 |
| B．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 |
| C．能使溴水褪色 |
| D．1molC最多能与3molH2发生加成反应 |
(3)F中所含官能团的名称是
(4)写出D与G反应的化学方程式
(5)化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有
①属于芳香族化合物；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
(6)参照上述路线，设计由B和乙醛制备肉桂醛(
)的合成路线
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2 . 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
Ⅰ、CO2催化加氢法制CH2=CH2：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH
已知：H2、CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；
H2O(l)=H2O(g) ΔH1=+44.0kJ/mol
(1)该反应ΔH=___________ kJ/mol。
(2)在0.1MPa，将CO2和H2按个数比为2：3充入刚性容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①一定温度下，下列有关说法不正确的是___________ 。
A．向反应体系中加入少量无水CaCl2固体，可提高CH2=CH2的产率
B．达平衡时，c(CO2)：c(H2)一定为2：3
C．当体系中压强不再改变时，反应一定达到平衡
D．使用合适的催化剂可以得到更多的CH2=CH2
②230℃时，Kp=___________ (列出计算式即可)
Ⅱ．乙醇消去法制CH2=CH2：C2H5OH(1)=CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH=+44.2kJ/mol。浓硫酸催化下，用C2H5OH制备CH2=CH2，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。
(3)当乙醇进料量一定时，温度升高，乙醇的转化率___________ 。该制备反应的最佳条件为 ___________ ，T3之后，乙烯选择性降低可能的原因为 ___________ 。
Ⅲ．电化学法制CH2=CH2：
(4)工业上用电解原理制备乙烯，装置如图所示：
①该电解池最好选___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜；
②阴极的电极反应为___________ 。
Ⅰ、CO2催化加氢法制CH2=CH2：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH
已知：H2、CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；
H2O(l)=H2O(g) ΔH1=+44.0kJ/mol
(1)该反应ΔH=
(2)在0.1MPa，将CO2和H2按个数比为2：3充入刚性容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①一定温度下，下列有关说法不正确的是
A．向反应体系中加入少量无水CaCl2固体，可提高CH2=CH2的产率
B．达平衡时，c(CO2)：c(H2)一定为2：3
C．当体系中压强不再改变时，反应一定达到平衡
D．使用合适的催化剂可以得到更多的CH2=CH2
②230℃时，Kp=
Ⅱ．乙醇消去法制CH2=CH2：C2H5OH(1)=CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH=+44.2kJ/mol。浓硫酸催化下，用C2H5OH制备CH2=CH2，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。
(3)当乙醇进料量一定时，温度升高，乙醇的转化率
Ⅲ．电化学法制CH2=CH2：
(4)工业上用电解原理制备乙烯，装置如图所示：
①该电解池最好选
②阴极的电极反应为
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3 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将
缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入
的氢氧化钠溶液，整个过程中
变化如图所示，回答下列问题：
(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
(2)③点所示溶液中：
___________ 
(填“
”“
”或“
”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________ 曲线②点处。
II．探究发现
溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______ 。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱
，配成
溶液，取出
，先加入
溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用
的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸
。(已知：
溶解时的
)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________ 。
(6)计算该样品中的质量分数为___________ 。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
I．常温下，将
缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
A． | B． |
C． | D． |
(2)③点所示溶液中：
(填“”“”或“”，下同)；(3)比较水的电离程度：曲线③点处
II．探究发现
溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱
，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：
(6)计算该样品中
的质量分数为(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
| A．工业烧碱已发生潮解 | B．滴定时往锥形瓶中加水 |
| C．配制的待测液敞口放置时间过长 | D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 |
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解题方法
4 . 为测定
溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：
已知：
受热不分解。
(1)证明上述流程中灼烧后称量的质量已达恒重的依据是___________ 。
(2)步骤①的操作名称是___________ ，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是___________ 。根据固体
求得
___________ 
。
II．乙方案
实验原理：
，
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，
⑦处理数据。
(3)步骤②的操作为___________ 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________ (填序号)。
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
(4)
粉质量为
，若测得
的体积为
(标准状况下)，则___________ (列出计算表达式，不用化简)。
(5)①若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得
___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若将恒压分液漏斗(B)，改成普通分液漏斗，则测得___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：I．甲方案
实验原理：
实验步骤：
已知：
受热不分解。(1)证明上述流程中灼烧后称量的质量已达恒重的依据是
(2)步骤①的操作名称是
求得。II．乙方案
实验原理：
，实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将
溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，
⑦处理数据。
(3)步骤②的操作为
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
(4)
粉质量为，若测得的体积为(标准状况下)，则(列出计算表达式，不用化简)。(5)①若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得
②若将恒压分液漏斗(B)，改成普通分液漏斗，则测得
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5 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重的意义。有以下物质：①石墨②铜③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸
⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是___________ ；属于非电解质的是___________ ；属于强电解质的是___________ ：属于弱电解质的是___________ 。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
___________ ；
___________ 。
稀氨水中存在下述平衡：
。
(3)常温下，氨水的___________ 13(填“”、“”或“”)。
(4)向氨水中加入
固体时，平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，
的浓度___________ (填“减小”“增大”或“不变”)。
(5)常温下，用盐酸溶液滴定
氨水时，溶液中变化曲线如图所示。结合图示，回答下列问题：
①写出滴定过程中，反应的离子方程式___________ 。
②M点溶液中：
___________ 
(填“”、“”或“”)。
⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。(1)其中能导电的是
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
稀氨水中存在下述平衡：
。(3)常温下，
氨水的”、“”或“”)。(4)向氨水中加入
固体时，平衡的浓度(5)常温下，用
盐酸溶液滴定氨水时，溶液中变化曲线如图所示。结合图示，回答下列问题：①写出滴定过程中，反应的离子方程式
②M点溶液中：
(填“”、“”或“”)。
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6 . 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)室温下五种溶液：①
②
③
④
⑤
。上述溶液中水的电离被抑制的是___________ (填序号，下同)，水的电离被促进的是___________ 。
(2)室温下等pH的①、②
、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________ (填序号)。
(3)将少量
通入溶液，反应的离子方程式是___________ 。
II.亚砷酸
可以用于治疗白血病。25℃，向
溶液中滴加
溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
(4)人体血液的在
，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________ 。
(5)25℃，
电离程度小于水解程度，依据是：___________ 。
(6)以酚酞为指示剂，将
溶液滴入
溶液中，滴定终点的离子方程式是_______ 。
(7)
点溶液中：
___________ 
(选填“”，“”或“”)
(8)砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。工业上采用化学沉降法处理含砷废水，将砷元素转化为
沉淀。则要除去
，溶液中的
至少为_____ 。(已知：
，当残留在溶液中的离子浓度
，可认为沉淀完全)。
I.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |
(1)室温下五种溶液：①
②③④⑤。上述溶液中水的电离被抑制的是(2)室温下等pH的①
、②、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是(3)将少量
通入溶液，反应的离子方程式是II.亚砷酸
可以用于治疗白血病。25℃，向溶液中滴加溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。(4)人体血液的
在，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是(5)25℃，
电离程度小于水解程度，依据是：(6)以酚酞为指示剂，将
溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是(7)
点溶液中：(选填“”，“”或“”)(8)砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。工业上采用化学沉降法处理含砷废水，将砷元素转化为
沉淀。则要除去，溶液中的至少为。(已知：，当残留在溶液中的离子浓度，可认为沉淀完全)。
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解题方法
7 . 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H2SO4，有利于TiO2·xH2O析出；b．___________ 。
②充分反应后，分离混合物的方法是___________ 。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。
①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②0~t2时段，Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t1时段，发生化学反应4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O，pH几乎不变；t1~t2时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：___________ 。
③若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H2SO4标准溶液V1mL(过量)。
资料：Fe3++3
=
，不与稀碱液反应
wg铁黄
溶液b
溶液c
滴定
①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V2mL，则所得铁黄样品的纯度为___________ 。
②Na2C2O4过量，会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H2SO4，有利于TiO2·xH2O析出；b．
②充分反应后，分离混合物的方法是
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。
①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是
②0~t2时段，Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t1时段，发生化学反应4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O，pH几乎不变；t1~t2时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：
③若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H2SO4标准溶液V1mL(过量)。
资料：Fe3++3
=，不与稀碱液反应wg铁黄
溶液b溶液c滴定①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V2mL，则所得铁黄样品的纯度为
②Na2C2O4过量，会使测定结果
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解题方法
8 . 电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]的原理如下图所示。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，阴极的电极反应式是___________ 。
(2)补全脱硫反应的离子方程式_________ 。
FeS2+___+___=
+___+___
(3)相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如下图所示。
①电解脱硫过程中，FeCl3所起的作用是___________ 。
②FeCl3的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，结合电极反应式解释可能的原因是___________ 。
(4)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率低。电解效率η的定义：η(B)=
，某电压下电解100mL煤浆－FeCl3－H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外不含其他含硫物质，混合液中H2SO4浓度为0.01mol·L－1，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c()=0.02mol·L－1，η()=___________ (忽略电解前后溶液的体积变化)。
(5)利用电解法脱硫的优点有___________ (写出一点即可)。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，阴极的电极反应式是
(2)补全脱硫反应的离子方程式
FeS2+___+___=+___+___(3)相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如下图所示。
①电解脱硫过程中，FeCl3所起的作用是
②FeCl3的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，结合电极反应式解释可能的原因是
(4)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率低。电解效率η的定义：η(B)=
，某电压下电解100mL煤浆－FeCl3－H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外不含其他含硫物质，混合液中H2SO4浓度为0.01mol·L－1，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c()=0.02mol·L－1，η()=(5)利用电解法脱硫的优点有
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9 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________ 。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N2H4还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________ 。从N2H4发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________ 。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：
【资料】①AgCl+Cl-
AgCl
②Fe3++4Cl-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________ (填现象)，说明溶液中含有Fe2+。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________ (填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：
滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________ 。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
用离子方程式表示溶液变红的原因___________ ，Fe3++SCN-Fe(SCN)3。
(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________ 。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________ 。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N2H4还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：
【资料】①AgCl+Cl-
AgCl②Fe3++4Cl-
FeCl(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：
滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
| 取样时间 | 10分钟 | 12小时 | 24小时 |
| 溶液颜色 | 浅红色 | 红色 | 深红色 |
Fe(SCN)3。(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
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解题方法
10 . 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是
| A．左侧离子交换膜为阳离子交换膜 |
| B．左侧电极为负极，苯酚发生氧化反应 |
C．右侧电极的电极反应式：2 +10e－+6H2O=N2+12OH－ |
| D．左侧电极附近溶液的pH会逐渐减小 |
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