1 . 在密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO₂发生反应：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)   △H。一定条件下，相同时间内测得SO₂的生成速率和S₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示，各物质浓度与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图1的A、B、C、D四点中，A点代表平衡状态

B．该反应为吸热反应

C．图2条件下，该反应的平衡常数为0.675

D．图2中，30min时改变的条件是增大压强，且v(正)小于v(逆)

2 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L^-1∙min^-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]
(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。
(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。
②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

3 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

4 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇

已知：   
则   _____，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：   
副反应：   
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：

已知：的选择性％。
图中表示平衡时的选择性的曲线为_____(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________。240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____mol。
(3)工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： 。
①除去原料气中CO的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为______。

③铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是_____。

6 . 工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；
②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为_________(填化学式)。
(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到________操作单元中循环使用。
(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_________。②________；25℃时，测得“转化”后，滤液中为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96％，应调节溶液中至少______。
(5)“煅烧”的，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为_________。

8 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

9 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：

已知：①
②当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________。 (已知：)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________。

10 . 一种用于治疗高血脂的新药H的合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为 ___________，B的化学名称为 ___________。
(2)下列关于C的说法正确的是 ___________(填序号)。

A．能与Na反应生成H2

B．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

C．能使溴水褪色

D．1molC最多能与3molH2发生加成反应

(3)F中所含官能团的名称是 ___________。
(4)写出D与G反应的化学方程式 ___________。
(5)化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有 ___________种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 ___________。
①属于芳香族化合物；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
(6)参照上述路线，设计由B和乙醛制备肉桂醛()的合成路线 ___________(无机试剂任选)。