1 . 化学小组探究Cu与Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验i		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有 Cu粉剩余。
实验ii	取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验i中发生反应的离子方程式为___________
(2)实验i中检测到Fe³⁺，依据的实验现象是___________
(3)对实验ii中Fe³⁺产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe²⁺被___________ 氧化
假设3：在实验ii的条件下，Fe²⁺被Cu²⁺氧化
①将假设2补充完整
②通过查找___________数据，可定量判断Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂氧化性增强，还原反应越易发生。

序号	实验iii	实验iv
方案
现象	放置较长时间，溶液颜色不变红	闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。

①假设1不成立的实验证据是___________
②实验iii的目的是___________
③溶液a是___________
④结合电极反应以及资料，解释实验ii中Fe³⁺产生的原因___________

2 . 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表，下列说法不正确的是

实验	温度/K	起始时各物质的浓度/(mol/L)			平衡时浓度/(mol/L)
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.2	0.1	0	0.08
Ⅱ	400	0.4	0.2	0.2	a
Ⅲ	500	0.2	0.1	0	0.025

A．达到化学平衡时，Ⅱ中X的转化率大于80%

B．化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C．达到化学平衡所需要的时间：IⅢ<I

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

3 . 某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：i．Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；[Fe(H₂O)₆] ³⁺发生如下水解反应：[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色)+nH₂O [Fe(H₂O)_6－n(OH)_n]³⁻ⁿ(黄色)+nH₃O⁺(n=0~6)。
ii．[FeCl₄(H₂O)₂]^－为黄色。
进行实验：【实验I】

【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

(1)实验1中，试管②溶液变为无色的原因是___________。
(2)实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^－有关，支持此结论的实验现象是___________。
(3)由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色___________(填“变浅"、“变深”或“不变”)。
(4)由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^－+4H₂O=[Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl^－得出此结论的理由是___________。
[结论二]结论一中反应的△H___________(填“>0”或"<0")。

7 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

8 . 回答下列问题：
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________、___________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___________cm。(用含p、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是___________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大

9 . 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：

Ⅰ．(R，R′为烃基或氢)

Ⅱ．(R，R′为烃基)

(1)A分子中含氧官能团名称为_______ 。
(2)羧酸X的结构简式为 _______。
(3)C物质可发生的反应类型为_______ (填字母序号)。
a．加聚反应       b．酯化反应       c．还原反应       d．缩聚反应
(4)B与Ag(NH₃)₂OH反应的化学方程式为_______ 。
(5)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______ 。
(6)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为_______、_______、_______ 和 _______。
(7)D和G反应生成光刻胶的化学方程为 _______。

10 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___________。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___________。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。