4 . 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为全球碳达峰碳中和起到重大的支撑作用，其中关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
I.   
II.   
(1)若将反应I看成由反应II和反应   两步进行，画出反应Ⅰ由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。

(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图所示。

①250℃后，随温度升高平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎变为16的原因是_______。
②T℃时，反应的初始压强为，甲醇的选择率(转化的中生成甲醇的物质的量分数)为_______；反应I的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若再向密闭容器中通入和，使二者分压均增大，则的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由实验测得反应II的，，Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k、、为速率常数，R和C为常数。则_______(用含K、T、R的代数式表示)。

5 . 碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下：
已知：碘酸钙为白色固体，微溶于水。
步骤I：碘酸氢钾()的制备
在三颈烧瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加的盐酸至pH=1，控制温度85℃左右，装置如图所示。

步骤II：碘酸钙晶体的制备将反应后溶液转入烧杯中，加入X溶液，调节pH=10.滴加11mL溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、晾干，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。
步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.2000g粗产品，置于烧杯中，加入20mL溶解样品，转移到250mL容量瓶定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液()。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL标准溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为_______。干燥管d中的试剂是_______。
(2)步骤I中有黄绿色气体产生，制备反应的化学方程式为_______。
(3)步骤I中温度不宜过高的原因是_______，判断反应结束的实验现象是_______。
(4)步骤II中X溶液是_______。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______(保留两位小数)。
(6)下列有关该实验的叙述正确的是_______。

A．步骤I中球形冷凝管的冷水进口为b

B．步骤II中用冰水冷却有利于碘酸钙晶体析出

C．步骤III中空白实验的主要目的是排除空气中的干扰

D．本实验中制得的产品的产率约为78.8%

9 . 1-乙基-3-甲基咪唑被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1-乙基-3-甲基咪唑说法错误的是

A．1mol阳离子中含有σ键数目为19NA

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2

C．对无机物、有机化合物等不同物质具有良好的溶解性

D．熔点比低