1 . 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是
| A．丙烷的燃烧反应一定是放热反应 |
B．丙烷的一氯代物 有2种结构 |
| C．丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应 |
| D．工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率 |
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2 . NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是
| A．NH3催化还原NO为吸热反应 |
| B．过程I中NH3断裂N—H键 |
| C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 |
| D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋2O2(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g) |
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3 . H2是非常重要的化工原料和能源物质。目前在催化剂的作用下，以硼氢化钠(NaBH)和水反应可获取H2，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是
| A．整个过程中H2O多次参与反应历程 |
| B．该催化过程发生的是一个非氧化还原反应 |
| C．反应过程中B原子的成键数目不变 |
| D．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 |
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4 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成
和
可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确 的是
和可能的反应机理如下图所示。下列说法
| A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低 |
| B．第一步转化N与H间形成配位键 |
| C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 |
| D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD |
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5 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
| A．用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰 |
| B．做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵 |
| C．在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期 |
D．燃烧黄铁矿制备 气体时，把矿石粉碎成颗粒状 |
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6 . 已知化合物
与 
在一定条件下反应生成化合物
与
，其反应历程如图所示，其中
表示过渡态，
表示中间体。下列说法中正确的是
与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是| A．由图可知反应历程中有三个基元反应 |
B．该历程中的最大能垒(活化能)  |
| C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
| D．升高温度，有利于该反应正向进行 |
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7 . Suzuki交叉偶联反应广泛应用于制药和先进材料制造等领域，其反应机理如图所示(L代表配体，X代表卤素原子)，下列说法错误的是
| A．该反应的催化剂为Pd(O)L2 |
| B．循环过程中Pd元素只有0、+2价 |
| C．溴代烃比氯代烃更容易发生偶联反应 |
D．总反应为2 → +2 X- |
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8 . 大气污染物的治理和“碳中和”技术的开发应用成为化学研究的热点。如图表示
在 
表面与 
反应转化成无害气体的过程。设 
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是
在 表面与 反应转化成无害气体的过程。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A． 和  分子中均有  个  键 |
B． 转化为 失去的电子数为 |
C．转化成无害气体时的催化剂是  |
| D．题图转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化 |
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9 . 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
| A．H2O是反应中间体 |
| B．反应①②③均为取代反应 |
| C．DMC中共平面的原子数最多为4个 |
| D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构) |
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10 . 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
| 编号 | 温度℃ | 催化剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间(min) | ||
| 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
| 2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
| A．a<12.7，b>6.7 |
| B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
| C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 |
| D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) |
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