1 . 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是

A．HAP降低了该反应的焓变（）

B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成

C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂

D．和的中心原子上所含孤电子对数不同

4 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)   ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A．①

B．②④

C．②⑤

D．⑤

5 . 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O

6 . N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂用[L-Ru-NH₃]⁺表示|能高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄，其反应机理如图所示(图中L为原子团)。下列说法错误的是

                            

A．[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合价为+3

B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成

C．电催化氧化NH3合成N2H4发生在电解池阳极区

D．N2H4与NH3中 N 原子的 VSEPR 模型均为四面体形

7 . 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为___________。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________。
③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为___________mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

8 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．甲：干燥氨气

B．乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质

C．丙：用做喷泉实验

D．丁：证明溶液对分解的催化作用

10 . 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

	0	20	40	60	80	100
	0.100			0.040	0.020	0
	0	0.020
	0		0.020

下列叙述不正确的是

A．提高反应物浓度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为

D．当升高温度，反应时可能小于