名校
解题方法
1 . 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：
；草酸铁铵[
]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸(
)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反应
得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________ 。
②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗
溶液的体积为___________ mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________ 。
(2)草酸铁铵晶体[
]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以
、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________ 。
(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：
(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。
；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。(1)草酸(
)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①葡萄糖溶液可由反应
得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是②55℃～60℃时，装置A中生成
，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是
(2)草酸铁铵晶体[
]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定
(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数
您最近一年使用：0次
2021-10-12更新
|
971次组卷
|
7卷引用：江苏省（盐城中学、南通中学）2021-2022学年高三上学期第一次大联考化学试题
江苏省（盐城中学、南通中学）2021-2022学年高三上学期第一次大联考化学试题江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（江苏专用）江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高三下学期4月学情调研化学试题江苏省南通市八校2022－2023学年高三上学期期初联考化学试题江苏省盐城市五校2023届高三上学期期末联考化学试题（已下线）专题27 物质制备类综合性实验题（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
解题方法
2 . 铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分
)和方铅矿(主要成分PbS，含少量
)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成
和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________ 。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________ 。
，
。若
、
起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时
___________ 。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成
。利用与
溶液进一步反应制取
。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________ 。
、后的溶液制备
。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________ 。
(6)加热烘干过程中常常混有
杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成
)计算样品中的质量分数为___________ 。(写出计算过程)
)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成
和S。写出该过程中主要发生的化学方程式(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是
，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成
。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是
、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式(6)加热烘干
过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
3 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
(
基态原子核外电子排布式为
)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1：称取
样品于反应瓶中，再准确滴加
碘溶液；
步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动
；
步骤3：滴入
溶液至恰好完全反应，消耗
溶液
。
①Ce元素最高正化合价为_______ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是_______ 。
③该样品中硫的质量分数为_______ (写出计算过程)。
(2)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的
。
①晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的
的结构)，其化学式为_______ 。
②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到
。研究表明
参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_______ 。
(1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为步骤1：称取
样品于反应瓶中，再准确滴加碘溶液；步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动
；步骤3：滴入
溶液至恰好完全反应，消耗溶液。①Ce元素最高正化合价为
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
(2)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。①
晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为
您最近一年使用：0次
名校
4 . 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V2O5
VOCl2溶液
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______ 。已知：氧化性：V2O5>Cl2，则加入N2H4·2HCl的作用是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是_______ ；向C中通入是CO2的作用是_______ 。
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______ ，接下来的简要操作是_______ ，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2+氧化为VO
，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：
)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn2+、VO2+的还原性由大到小为_______ 。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______ 。(保留四位有效数字)
V2O5
VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2+氧化为VO
，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)①在该实验条件下，还原剂X与Mn2+、VO2+的还原性由大到小为
②粗产品中钒元素的质量分数为
您最近一年使用：0次
2022-03-22更新
|
1079次组卷
|
5卷引用：江苏省华罗庚中学2023-2024学年高三夏令营学习能力测试化学试题
名校
解题方法
5 . 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备
并回收单质硫的部分工艺流程如下：、
、等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。的价电子排布式为___________ 。
②酸浸时反应生成和S的离子方程式为___________ 。
③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________ 。
④酸浸液中还含有
等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去___________ 。[
，
]
(2)
溶液浸取滤渣时的反应为
，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________ 。产品中含有少量
和
杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用
溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用
溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：
和
难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数___________ 。(写出计算过程)
)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下：
、、等金属阳离子。(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。
的价电子排布式为②酸浸时反应生成
和S的离子方程式为③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是
④酸浸液中还含有
等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去，](2)
溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是
产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：和难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数
您最近一年使用：0次
2022-01-24更新
|
318次组卷
|
2卷引用：江苏省泰州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
6 . 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是
| A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C．青铜中铬元素的质量分数为6.344% |
| D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 |
您最近一年使用：0次
7 . 实验室以活性炭为催化剂，用
制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){
}，装置如图所示。
已知：①
具有较强还原性；溶液呈棕色。②
。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；仪器b中的试剂是_______ 。
(2)产品制备.检查装置气密性并将
和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，
的作用是_______ ；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热
，该过程发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是_______ 。
(4)测定产品中
的含量。实验如下：
①蒸氨：取
样品加入三颈烧瓶中，再加入足量
溶液并加热，蒸出的通入含有
标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用
溶液滴定剩余的
，消耗
溶液。滴定时选用的指示剂为_______ ，的质量分数为_______ ；若溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){}，装置如图所示。已知：①
具有较强还原性；溶液呈棕色。②。回答下列问题：(1)仪器a的名称是
(2)产品制备.检查装置气密性并将
和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，的作用是，该过程发生反应的离子方程式为(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是(4)测定产品中
的含量。实验如下：①蒸氨：取
样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。②滴定：用
溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定时选用的指示剂为的质量分数为溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量
您最近一年使用：0次
2022-02-22更新
|
768次组卷
|
5卷引用：押江苏卷第17题 化学实验综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
（已下线）押江苏卷第17题 化学实验综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）山东省临沂市2022届高三下学期一模考试化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）（已下线）必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（山东专用）四川省成都市石室中学2021-2022学年高二下学期4月月考试化学试题
名校
8 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：____ 。
(2)“除杂”时通入NH3的目的是____ 。
(3)“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是____ 。____ (写出计算过程)。
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____ ，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____ ，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)
(2)“除杂”时通入NH3的目的是
(3)“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
您最近一年使用：0次
2022-05-07更新
|
602次组卷
|
2卷引用：江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试题
名校
解题方法
9 . 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ，Fe在周期表中的位置为_______ 。
(2)溶液A为_______ 。
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_______ 。生成FePO4·2H2O的离子方程式为_______ 。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_______ 。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是_______ 。
②沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O
(未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数_______ (写出计算过程)。
(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)溶液A为
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：
②沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O (未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
①2NO+Na2O2= 2NaNO2；
②2NO2+Na2O2= 2NaNO3；
③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+ 2NO↑+H2O；
④酸性条件下，NO和NO2都能与MmO
反应生成NO
和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，通 N2目的是_______ ；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ ；
(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应_______ ；
(4)写出装置C的作用_______ ；
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______ ，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(6)写出装置F中离子反应_______ ；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。(写出计算过程)
已知：
①2NO+Na2O2= 2NaNO2；
②2NO2+Na2O2= 2NaNO3；
③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+ 2NO↑+H2O；
④酸性条件下，NO和NO2都能与MmO
反应生成NO和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，通 N2目的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应
(4)写出装置C的作用
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
(6)写出装置F中离子反应
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
您最近一年使用：0次
2022-04-19更新
|
750次组卷
|
2卷引用：江苏省沙溪高级中学等三校2021-2022学年高一下学期4月线上教学质量调研化学试题
