1 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

2 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.50 mol·L^-1稀盐酸和90 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液；
②向2片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；
③加入25.0 mL 0.50 mol·L^-1稀盐酸；
④用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。
请回答下列问题：
(1)需量取质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/cm³)_______mL。
(2)配制90 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(3)配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是_______
A.取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量
B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低
(4)测定过程中发生反应的离子方程式_______、_______
(5)该药片中碳酸氢钠的含量为_______g/片。

3 . Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH₄HCO₃为原料制备Na₂CO₃，并测定产品中少量NaHCO₃的含量，过程如下：
Ⅰ.Na₂CO₃的制备

Ⅱ.产品中NaHCO₃含量的测定
步骤1   称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2   取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3   向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO₂。
有关盐的溶解度曲线如图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为_______。
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_______。
③“滤液”中除了Na⁺外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_______。
④产品中NaHCO₃的质量分数为_______。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_______，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、盐酸、pH试纸)。

4 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是

A．装置Ⅰ中使用小颗粒可加快气体生成

B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和溶液

C．装置Ⅲ中使用冰水可促进析出

D．侯氏制碱法可以实现的循环利用

6 . 四氧化三铅(Pb₃O₄，也可写作2PbO•PbO₂)俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO₄和PbO₂)为原料制备Pb₃O₄的流程如图：

(1)CO中碳原子杂化方式为____。
(2)“还原”时的化学方程式为____。
(3)已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10^-13。若使溶液中Pb²⁺的浓度小于1×10^-5mol·L^-1，此时溶液中的c(CO)>____mol·L^-1。
(4)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6mol·L^-1HNO₃充分溶解，过滤，得到含Pb²⁺的滤液和PbO₂固体。将固体PbO₂连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO₂充分氧化I^-，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
①所加KI必须过量，原因是____。
②计算试样中Pb₃O₄的质量分数____。(写出计算过程)

7 . 过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：请回答下列问题：

(1)过氧化镁中氧元素的价态为_______。煅烧的化学反应方程式_______。
(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是_______；操作a为_______。
产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①_______；
②，稀盐酸中加入溶液的作用是_______。
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_______。
(5)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为_______。(该实验条件下密度为)

8 . 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。
-
已知A中反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。
实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活区K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)先通入一段时间N₂的目的是____；D装置的作用____。
(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。
为探究SO₂与钡盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如图pH－t图：

(3)曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。
(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。
(5)为对接气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO₂气体的体积分数为____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是____(选填编号)。
a.气体通入速率过快            b.未用食用油覆盖液面
c.收集的气体中有CO₂ d.沉淀未进行恒重操作

10 . 利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。

(1)可通过检验判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法是___________(写出实验操作、现象及结论)。
(2)测定绿矾产品中的含量：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．将用硫酸酸化的溶液滴入锥形瓶中进行反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20mL。
①操作c中发生反应的离子方程式为___________。
②样品中的质量分数为___________(结果精确到0.01%)。