6 . 回收再利用金属冶炼厂的酸性废水(主要含、、、、)，制备亚砷酸铜的流程如下。

(1)基态砷原子的电子排布式为_______。
(2)砷的还原。常温下，五价砷溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。向酸性废水中通入，能把五价砷转化为三价砷。

①的二级电离平衡常数_______。
②pH为1时“还原”的主要反应的离子方程式为_______。
(3)中和除杂。当溶液中离子浓度小于，可认为已经完全除去。
已知：在时开始转化为，，，。
①一级中和控制pH为2左右，滤渣X的主要成分有_______。
②二级中和沉淀重金属离子应控制pH范围为_______。
(4)应用碘量法可测定亚砷酸铜中的铜含量。称取2.000g试样溶于稀搅拌后过滤，洗涤滤渣，将洗涤后的滤液与原滤液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入过量的碘化钾溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
①计算样品中铜元素的质量分数_______。(写出计算过程)
②已知纯亚砷酸铜中铜元素的质量分数为23.02%，实际测得样品中铜元素的质量分数有偏差(操作步骤均正确)的原因为_______。(已知：；，未配平)

7 . 常用于制备易吸收的高效铁制剂。
(1)制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下：

①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成的将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。
②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。

③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________
④“沉铁”是将“除杂”后的溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。
[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀)
⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程)
(2)若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。

9 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的CoCl₂•6H₂O和NH₄Cl溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加H₂O₂，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的[Co(NH₃)₆]Cl₃吸附在活性炭上。

   

第三步：获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O。
回答下列问题：
(1)加入的NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是_______。
(2)加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_________。
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H₂O₂的原因是_________。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH₃)₆]Cl₃溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，________，低温干燥。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。)
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂O→I^-+S₄O未配平)，计算产品中钴元素的质量分数________(写出计算过程)。