名校
1 . Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。
(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
，写出该反应的离子方程式___ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___ 。(已知：S2O
与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)
(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3
Co3+
Co2+、MnO
Mn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___ (写出计算过程)。
(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
，写出该反应的离子方程式：与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3
Co3+Co2+、MnOMn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数
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解题方法
2 . 以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___ 。
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___ (填序号)。
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数___ 。(写出计算过程)
已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。(1)装置中玻璃纤维的作用是
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数
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2021-06-23更新
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581次组卷
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2卷引用：江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 
是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放
是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含
的尾气④将含的尾气向高空排放| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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2022-12-23更新
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488次组卷
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5卷引用：江苏省扬州市邗江中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
江苏省扬州市邗江中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题07 硫及含硫化合物 环境保护-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）上海市实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）题型49 臭氧和过氧化氢 环境保护
4 . 现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。
(1)该化合物的分子式为___ 。
(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___ 种，(不考虑立体异构)。
②B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1H—NMR谱(核磁共振氢谱)中只有一个信号，则B的结构简式为___ ，其命名为：___ 。
③C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：___ 。
(1)该化合物的分子式为
(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有
②B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1H—NMR谱(核磁共振氢谱)中只有一个信号，则B的结构简式为
③C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：
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名校
解题方法
5 . 为加快锌粒与1 mol·L-1H2SO4溶液反应产生氢气的速率，下列措施可行的是
| A．改用2 mol·L-1HNO3溶液 | B．改用质量分数为98%的H2SO4 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．加少量醋酸钠固体 |
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2021-06-21更新
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156次组卷
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2卷引用：江苏省镇江实验高级中学2020-2021学年高一下学期期中化学试题
名校
6 . 炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是___ ，原料中焦炭的作用有___ 。反应③的化学方程式为___ 。
(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___ 。
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___ 。
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是
(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)
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解题方法
7 . 在恒温恒容条件下发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。下列说法正确的是
2NH3(g)。下列说法正确的是| A．平衡时一定存在c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
| B．平衡时氨气的百分含量不再变化 |
| C．平衡时断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| D．平衡时1molN2和3molH2反应能完全反应生成2molNH3 |
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解题方法
8 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 |
| B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
| C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 |
| D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 |
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2023-04-15更新
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334次组卷
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5卷引用：江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
名校
9 . 碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
(1)模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
①实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________ (填名称)；
②反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是：溶液中___________ 、干燥管b中___________ 。
③滴加过程中需要严格控制盐酸的用量的原因___________ 。
④碱式氧化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得。该反应的化学方程式为___________ 。
(2)采用沉淀滴定法测定某无水碱式氯化铜[Cux(OH)xClz]中的氯元素含量。称取产品6.435 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测液。请补充完整测定氯的实验过程：准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加足量0.010 mol/L AgNO3溶液，至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol/LAgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1 mL，___________ ，重复上述实验2~3次。[须使用的实验试剂：0.010 mol/LNH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]
已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓ (白色沉淀)；
②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。
(1)模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
①实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是
②反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是：溶液中
③滴加过程中需要严格控制盐酸的用量的原因
④碱式氧化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得。该反应的化学方程式为
(2)采用沉淀滴定法测定某无水碱式氯化铜[Cux(OH)xClz]中的氯元素含量。称取产品6.435 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测液。请补充完整测定氯的实验过程：准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加足量0.010 mol/L AgNO3溶液，至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol/LAgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1 mL，
已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓ (白色沉淀)；
②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。
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名校
10 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]的制备流程。
(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______ 。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为：_______ 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______ 。
(3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。
①补充完整由0.5mol/L CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______ ，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______ 。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______ 。
(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为：
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是
(3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。
①补充完整由0.5mol/L CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为
您最近一年使用：0次
2023-03-27更新
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605次组卷
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2卷引用：江苏省海安高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题
