1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ   取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
步骤Ⅱ   向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

3 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：

(1)还原时使用的装置如图所示，溶液的作用是吸收，装置反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和，写出装置中所发生反应的离子方程式：_______。

(2)为控制装置中应加入盐酸的量，需测定针矿中的含量。准确称取针矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液，滴定过程中发生的反应为，计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程_______。
(3)补充完整由装置反应后的溶液提取的实验方案：将装置烧瓶中的混合物进行过滤，_______，得到溶液(实验中须使用的试剂有固体、有机胺溶剂、蒸馏水)。已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。
(4)沉钴操作是向溶液中加入溶液，写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：_______。

4 . 抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L^-1 FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

5 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是

A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体	B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁
C．在海带浸取液中通入氯气制备碘	D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

6 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.50 mol·L^-1稀盐酸和90 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液；
②向2片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；
③加入25.0 mL 0.50 mol·L^-1稀盐酸；
④用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。
请回答下列问题：
(1)需量取质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/cm³)_______mL。
(2)配制90 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(3)配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是_______
A.取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量
B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低
(4)测定过程中发生反应的离子方程式_______、_______
(5)该药片中碳酸氢钠的含量为_______g/片。

7 . 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
I.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_____。
(2)反应①～⑦中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
(3)F的饱和溶液中通入足量G的离子方程式为____。
II.化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中NaHCO₃的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：在潮湿的环境中NaHCO₃会慢慢变为Na₂CO₃•10H₂O。
(4)写出膨松剂中NaHCO₃受热分解的化学方程式：_____。
(5)若A装置中反应管右侧有水珠，则测得的NaHCO₃含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)若膨松剂的质量为wg，反应后C装置增加的质量为mg，则膨松剂中NaHCO₃的质量分数为_____(用含w、m的代数式表示)。

8 . V₂O₅可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO₄)，而V₂O₅可以通过氯化氧钒(VOCl₃)与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备VOSO₄：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略)。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。
回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。
(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为_______。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸氧钒晶体(VOSO₄·3H₂O)中钒含量的测定：
①称取2.5g VOSO₄·3H₂O，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO²⁺完全转化为VO。
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液(Fe²⁺将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是_______。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒的质量分数为_______(写出计算过程)。
Ⅱ.制备V₂O₅：VOCl₃与氨水沉钒生成NH₄VO₃，NH₄VO₃加热分解生成V₂O₅。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。

为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)