1 . 纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的。
(1)纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/L先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜。
已知：i．；   
ii．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小。
①反应的平衡常数K₁的数值为___________。
②向0.3mol/L溶液中先加入过量的氨水的目的是___________。
③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示，30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是___________。
   
(2)催化氧化脱除废气中的：
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是___________。
②已知的结构可表示为   ，则结构式可表示为___________。
(3)纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：250℃时催化剂上的完全升华，350℃时催化剂上的完全分解为和，将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g，计算10L废气中的含量是___________。
(已知，，；写出计算过程)。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂，也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂，其流程如图：
   
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______。
Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、Na₂O₂为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。
   
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO，都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(3)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质_______(填化学式)。
Ⅲ.NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO₄溶液。
(6)计算该产品中NaNO₂的质量分数_______。(写出计算过程)

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
(1)的制备。取一定量的草酸钾加水溶解，加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为______。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是______。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______。

(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式是______。
(3)将三草酸合铁酸钾置于氮气气氛下加热，测得在0~600℃之间剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则450℃时，剩余固体的成分为______(填化学式)。

5 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

6 . 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
   
①装置B的作用是___________。
②葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________________。
③55℃～60℃时，装置A中生成H₂C₂O₄，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L^-1HNO₃溶液的体积为___________mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是_____________________。
(2)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH₄)₃Fe(C₂O₄)_3.3H₂O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中(NH₄)₃Fe(C₂O₄)_3.3H₂O的质量分数___________(写出计算过程)。

7 . 碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

8 . Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH₄HCO₃为原料制备Na₂CO₃，并测定产品中少量NaHCO₃的含量，过程如图：
I.Na₂CO₃的制备
   
Ⅱ.产品中NaHCO₃含量的测定
步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol•L^-1盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3：向步骤2中溶液继续滴入0.1000mol•L^-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO₂。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
   
①I中“反应”的化学方程式为_____。
②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_____。
③产品中NaHCO₃的质量分数为_____(写出计算过程)。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_____，得到精制氯化钠(实验中必须使用的用品：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、盐酸、pH试纸)。