2 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

3 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠。江津中学化学兴趣小组为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：
(1)产生的二氧化碳质量是多少_____？
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____；(结果精确到)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到)

4 . 完成下列填空：
(1)某市售的浓氨水，的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
(2)已知气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)质量为___________的所含的电子的物质的量为。
(4)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(5)某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，生成氯化物中金属显价，则该金属的摩尔质量为___________。(写出计算过程)

6 . 按要求解答问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量约为___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是___________和___________。
(4)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
②取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度___________。
③在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

8 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：
(1)氧的质量分数为___________。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________。
(3)该未知物A的实验式为___________。

9 . 由N₂与O₂组成的混和气体对H₂的相对密度为14.5，求混和气体中N₂的体积分数与质量分数__________（请写出计算过程）。

10 . 硫脲[CS(NH₂)₂]的分离及产品含量的测定。
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
(1)硫脲[CS(NH₂)₂]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
(2)滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO，则___________。
(3)样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。