2 . 化学实验兴趣小组对当地出产的大理石中所含碳酸钙的质量分数进行了测定。取15g大理石样品放入烧杯中，再向其中加入194.4g盐酸充分反应。反应结束后称量剩余混合物的质量为205g(提示：大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水；反应的化学方程式CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)，求：
(1)反应生成CO₂的质量_____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数) _____。

3 . 向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)写出OA段发生的离子方程式___________；
(2)依据表格中信息，计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________：(保留一位小数)

分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度： NaOH的质量分数：16.7%

(3)原溶液中___________，___________；
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后，放入坩埚中灼烧，得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为，则x的值为多少？___________ (无计算过程不给分)。

5 . 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题：
(1)请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
	______		______	______
	______	______	______

(2)与的质量之比__________；分子数之比为__________；含氧原子的数目之比为__________。
(3)将含杂质软锰矿粉末与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得（标准状况下）。请回答下列问题：
反应中被氧化的的物质的量为__________mol，软锰矿中的质量分数为__________。

10 . 可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)：
Ⅰ．取0.68000 g 产品，与足量溶液充分反应后。
Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。
请计算：
(1)实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 mol/L溶液，该试剂的物质的量为___________mol。
(2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为___________mol。
(3)产品中硫化氢的质量分数为___________。