4 . 根据要求回答下列问题：
(1)amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)
②若将反应后的气体通过盛有足量Na₂O₂的U形管，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO₃固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO₂中Cl的化合价是_______
②“84消毒液”也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备“84消毒液”的化学方程式：_______
③876g稀硫酸中H₂SO₄的质量分数是_______%(结果保留1位小数)。
④30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发掉_______g水可以恰好形成该温度下的饱和溶液(已知：30℃时，Na₂SO₄的溶解度为40g)。

5 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。

6 . 将一块质量为表面(常温时)已被氧化的金属钠投入水中，产生气体，计算：
(1)氧化钠的质量___________g；
(2)所得溶液的质量分数___________。

8 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

9 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠。江津中学化学兴趣小组为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：
(1)产生的二氧化碳质量是多少_____？
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____；(结果精确到)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到)

10 . 完成下列填空：
(1)某市售的浓氨水，的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
(2)已知气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)质量为___________的所含的电子的物质的量为。
(4)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(5)某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，生成氯化物中金属显价，则该金属的摩尔质量为___________。(写出计算过程)