1 . I．填空。
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢()气体的质量比为___________，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。
(2)在一定条件下44.8g某金属单质A与1.2mol恰好完全反应，生成0.8molAClx，则x=___________，A的摩尔质量为___________。
II．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合，得到的密度为的混合溶液。计算：
(3)混合后溶液的质量分数___________；
(4)混合后溶液的物质的量浓度___________。

2 . Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)属于电解质的是___________。
(3)写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)由CO、CO₂两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO₂的物质的量之比为___________。
(7)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
(8)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸，计算需要用量筒量取___________mL的浓硫酸。
(9)用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

3 . 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_______。

5 . 试回答下列问题
(1)，分子中所含质子数与___________分子中所含质子数相等。
(2)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的浓度在之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为___________，若配制250mL的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。

6 . 硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。
   
①写出制备的化学方程式：________________。
②“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________________。
(4)工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。
相关反应：；
。
①该样品中的质量分数为________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7 . 根据要求回答下列问题：
(1)amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)
②若将反应后的气体通过盛有足量Na₂O₂的U形管，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO₃固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO₂中Cl的化合价是_______
②“84消毒液”也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备“84消毒液”的化学方程式：_______
③876g稀硫酸中H₂SO₄的质量分数是_______%(结果保留1位小数)。
④30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发掉_______g水可以恰好形成该温度下的饱和溶液(已知：30℃时，Na₂SO₄的溶解度为40g)。

8 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。

9 . 将一块质量为表面(常温时)已被氧化的金属钠投入水中，产生气体，计算：
(1)氧化钠的质量___________g；
(2)所得溶液的质量分数___________。