1 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298K时，1g燃烧生成放热120.9kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)碱性（电解质为KOH溶液）氢氧燃料电池中负极电极反应式为______。
(3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①下列措施中，不能提高平衡转化率的是______（填标号）。
A．增加用量             B．增加用量
C．恒温恒压下通入惰性气体       D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为b mol。其他条件不变，起始量增加到4mol，达平衡时，，，平衡体系中的物质的量分数为______（结果保留3位有效数字，下同），该条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数______。
③“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为：   ______。
(4)氢气还是合成氨工业的原料气，其反应为：      。该反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发。

2 . 读下图信息，下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

3 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳：

B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时：

D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

4 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：

已知：酸性条件下，的氧化性强于；
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______ _______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
(4)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图_____；基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素分子中键与键的数目比_______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：碳。碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-碳(如图)。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数_______pm(写出表达式即可)。

5 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50mol/L的稀盐酸250mL和0.50mol/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.22	12.98	13.00

①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。

7 . 温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(S)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁<V₂<V₃)。已知：理想气体状态方程是pV=nRT。下列说法错误的是

A．T℃时，a点时反应的平衡常数为

B．根据理想气体方程可知，容器内压强：Pa：Pb=6：7

C．T℃时，b点达到化学平衡状态，c点未达到化学平衡状态

D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v正>v逆

10 . 25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Z表示微粒

B．

C．时，

D．时，