1 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

2 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

3 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。

4 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(2)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。
(3)是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应：
①氧化剂和还原剂的质量之比是____________。
②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。
(4)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。
②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。
③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。

7 . 目前工业上可用来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，后达到化学平衡状态，此时的平衡转化率为，下图表示该反应进行过程中能量的变化：

(1)由图可知该反应正逆反应活化能的大小关系为________（填“>”、“<”或“=”），其中、两种途径反应速率较快的是________（填“”或“”，该反应的热化学方程式为________，该反应的平衡常数表达式为：________。
(2)从反应开始到平衡，用的浓度变化表示平均反应速率________。
(3)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．体系压强保持不变
E．       F．每生成的同时生成
(4)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，该反应在、、三点条件下的平衡常数、和由大到小的顺序为：________。
(5)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示：

正极的电极反应式为________。

8 . 氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所在。
I．甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为：，回答下列问题：
(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图所示，则________（用含字母、、的代数式表示）。

(2)甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制反应温度为、起始压强为下进行反应，存在副反应：，平衡时容器中，此时的浓度为_______，甲醇的转化率为________。
II．高温分解也可以得到氢气，
(3)在恒温恒压条件下，对于分别为、、、、的混合气，发生热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示，其中，时对应图中曲线________（填字母）。

(4)在，条件下，在恒压容器中充入和进行热分解反应，后达到平衡，混合气体中与的体积分数相等，则平衡常数________。（计算结果保留一位小数）

9 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)298K时，1g燃烧生成放热120.9kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)碱性（电解质为KOH溶液）氢氧燃料电池中负极电极反应式为______。
(3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①下列措施中，不能提高平衡转化率的是______（填标号）。
A．增加用量             B．增加用量
C．恒温恒压下通入惰性气体       D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为b mol。其他条件不变，起始量增加到4mol，达平衡时，，，平衡体系中的物质的量分数为______（结果保留3位有效数字，下同），该条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数______。
③“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为：   ______。
(4)氢气还是合成氨工业的原料气，其反应为：      。该反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发。

10 . 读下图信息，下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处