1 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：i)最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii)时，硅元素以形式存在；
iii)在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)的基态价层电子轨道表示式为_______。
(2)向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为_______。
(3)水浸渣中主要物质为_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b．若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c．若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d．若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．酸性　　　　　B．碱性　　　　　C．两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。

2 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

3 . 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④熔融氯化钠；⑤固体；⑥铁丝．
(1)上述六种物质中，属于非电解质的是__________，能导电的电解质是__________（填序号）。
(2)③和⑥反应的基本反应类型为__________，其离子方程式为__________。
(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为__________。
(4)向③中加入⑤的水溶液的现象为__________。
(5)与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失______。
__________________________________________________

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量

B．溶解在溶液中：

C．向溶液中加过量的溶液：

D．向溶液中通入少量氯气：

5 . 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：

已知:①不溶于稀硫酸；
②都难溶于水。
(1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________和____________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
(3)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式: __________
反应Ⅰ：________________________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子反应方程式：__________。
③还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度
	还原前	还原后
	0.10	2.50
	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的物质的量之比为________________。
(4)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。

6 . 汽车尾气(含、、CO、、等)是城市空气的污染源之一、
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、_______等。
(2)在三元催化装置的作用下，汽车尾气可转化为无污染的物质。写出CO与在此条件下反应的化学方程式：_______，消耗14gCO时，转移电子的物质的量是_______mol。
(3)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示，的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

(4)也可以用于催化转化NO_x，减少空气污染。请写出实验室用铵盐制备的反应方程式_______。
(5)若将固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。

7 . 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A．工业上可用铁做阳极，电解浓溶液的方法制，阳极的电极反应：

B．工业上用、、三种物质反应制得的离子方程式：

C．消毒杀菌时得到的可以净水，能产生净水物质的原因：

D．在酸性溶液中不稳定，反应生成和，离子方程式：

8 . 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

已知：
①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	6.38	111	11.1

下列说法错误的是

A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

B．操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2

C．“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质

D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为

10 . 联氨是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，下列说法错误的是

A．向装有少量的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为

B．碱性：

C．理论上1mol可处理水中1mol

D．是极性分子