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1 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是
。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是
和
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为
③X的化学式可表示为
(2)某溶液中有
四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。A． | B． | C． | D． |
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧
可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式(4)向含有
和
的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知一开始加铁粉的反应为
）。
①a表示的是
②
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是
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解题方法
2 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______ 。
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______ 。
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______ （填化学式）。两位同学实验如下：
(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。继续实验：
根据实验b说明黑色沉淀是Fe2S3，写出实验b中Fe2S3与盐酸反应的化学方程式：______ 。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于______ 。
②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为______ ，乙同学推测是因为随着FeCl3溶液滴加至一定量，
浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。
(6)已知：
，
。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据
数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______ 。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为
| 实验a | 向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量 |
| 实验现象 | 立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀 |
| 实验b | 将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管 |
| 实验现象 | 加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味 |
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为
浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。(6)已知：
，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：
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3 . 请根据已知信息回答下列各问题：
Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：
。请回答：
(1)X的化学式是______ 。
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)______ 。
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______ （填化学式）。
(4)NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______ 。
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的玻璃 仪器有：玻璃棒、烧杯和______ ，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______ g。
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为______ （填编号）。
(7)取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______ 。
a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中
的数目 d．溶液的密度
Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：
。请回答：(1)X的化学式是
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是
(4)NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为
(7)取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中
的数目 d．溶液的密度
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解题方法
4 . 按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO3的电离方程式：___________ 。
(2)Na2CO3的电离方程式：___________ 。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：___________ 。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：___________ 。
(5)将下列方程式配平：___________ 。
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
(1)HNO3的电离方程式：
(2)Na2CO3的电离方程式：
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：
(5)将下列方程式配平：
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
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5 . 五氧化二钒(
)为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为
，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：
已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成
，请写出转化的化学方程式：___________ 。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________ (写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、
、三种离子去除干净(浓度
时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________ 。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除
、，若该过程加入过量
，可能导致的结果是___________ 。
(6)“滤液1”中加入的目的是将
变成沉淀偏钒酸铵(
)，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________ 。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________ 。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成
，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的
标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为
，该产品的纯度为___________ 。(计算结果保留两位小数)
)为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
| 溶液pH | <4.0 | 6.0≤pH≤8.0 | >8.0 |
| 钒元素存在形式 |  | |  |
| 难溶电解质 |  |  |  |  |  | |
 |  |  |  |  |  |  |
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：
(2)“焙烧”的目的之一是将
转化成，请写出转化的化学方程式：(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将
、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为(5)“净化Ⅱ”的目的是除
、，若该过程加入过量，可能导致的结果是(6)“滤液1”中加入
的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：(7)煅烧
得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取
产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为
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解题方法
6 . 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是
并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是A．碱性条件下，氧化性： |
| B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 |
C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 |
D．将1mol 转化为 理论上需要 的体积为22.4L(标准状况) |
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解题方法
7 . 下列方程式错误的是
A．在弱碱性条件下，FeS与 反应： |
B．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备 ： |
C．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡： |
D．铅酸蓄电池正极反应： |
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8 . 马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______ ，为提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______ (写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______ (写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______ 。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________ 之间。
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于______ mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______ ，距离最近的Ca2+和O2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为
(2)“滤渣2”的主要成分为
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
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2024-03-18更新
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368次组卷
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3卷引用：湖南省衡阳市第八中学2024届高三模拟预测信息卷（一）化学试题
9 . 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
| A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 |
| B．“气体”的主要成分是NO2 |
| C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 |
D．“反应Y”的化学方程式是 |
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2024-03-15更新
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780次组卷
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5卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
解题方法
10 . 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_____ 。
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)，与反应④中NO的作用_____ (填“是”或“不是”)一样的。
②写出步骤③对应的离子方程式：_____ 。
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ 。
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：_____ 。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作
②写出步骤③对应的离子方程式：
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：
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