1 . 下列离子方程式与实验对应正确的是

选项	实验	离子方程式
A	向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸	S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B	用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+	2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C	向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液	N+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
D	向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸 溶液变为紫色且有黑色沉淀生成	3Mn+4H+=2Mn+MnO2↓+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
Ⅰ．制备无水三氯化铁实验装置如图：(已知：无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

(1)A中制取氯气的化学反应方程式为_____。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_____。
(3)实验中D与E装置间采用大的导管连接的目的是_____。
(4)F装置所装溶液目的是_____。
(5)此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是_____。
Ⅱ．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：中的C为价)

(6)请从平衡的角度说明溶液红色褪去的原因：_____。
(7)为了进一步研究白色沉淀，进行如图实验：

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为_____(填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

3 . 某离子反应中涉及Mn、S、S^2-、H⁺、Mn²⁺、H₂O六种粒子，反应过程中S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．Mn中Mn的化合价为+6

B．S2-作还原剂，得电子后生成S

C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+

D．离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5

4 . 利用如图的装置制备NaBiO₃(铋酸钠)：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色	难溶于水、白色

(1)A装置中反应的离子方程式：_________________。
(2)B装置中试剂是____________。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是________________________。
(4)实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_________、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
(6)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是___________。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBiO₃和Cl₂氧化性强弱不一致的主要原因是_______________。

5 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：Cr(OH)₃是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为______价。
②高温氧化时生成产物除 Na₂CrO₄外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_____________________。
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)₃加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：_________________________。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：______________、____________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：________________。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)： n(Fe³⁺)=3：2时，铁铬氧体的化学式为___________。

6 . 工业上以钛铁矿(，其中Fe为＋2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图(左)所示，下列说法不正确的是
                            

A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀

B．“氯化”过程发生的反应：

C．理论上，每制得1molTi，需要2molMg

D．在高温超导领域中，钛可以合成钙钛矿，其晶胞如上图(右)所示，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有4个

7 . 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe²⁺与Cu²⁺分离，但不易将Fe²⁺与Cu²⁺分离。
请回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；该过程温度不宜过高，原因为___________。
(4)“滤渣2”的成分为___________(填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为___________。
(5)有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为___________。

8 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

10 . 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．食醋除去瓶胆内的水垢：

B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

C．向中投入固体：

D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：