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1 . 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是
A.氢氧碱性燃料电池正极反应式: |
B.实验室制氯气: |
C.向溶液中滴加少量的溶液: |
D.向溶液中滴加稀硫酸: |
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2 . 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐,是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中逐渐风化及氧化;易溶于水,几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料,用途十分广泛。可以作净水剂,是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料;它还可用作印染工业的媒染剂,制革工业中用于鞣革,木材工业中用作防腐剂,医药中用于治疗缺铁性贫血,农业中施用于缺铁性土壤,畜牧业中用作饲料添加剂等,还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示,回答下列问题:(1)煅烧时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)溶液E中的溶质为___________ (填化学式)。
(3)试剂X为___________ (填化学式),写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式:___________ 。
(4)由溶液E和过量X反应后,需分离溶液F和固体G,使用的玻璃仪器有烧杯、___________ 。
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________ 。
(2)溶液E中的溶质为
(3)试剂X为
(4)由溶液E和过量X反应后,需分离溶液F和固体G,使用的玻璃仪器有烧杯、
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是
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3 . 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。
(1)甲同学设计实验装置如图:红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________ 。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,___________ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为___________ 。
(2)乙同学设计实验装置如图:连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,___________ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为___________ 。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成,被还原为。①连接实验装置后,检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间,目的为___________ 。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________ 。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)甲同学设计实验装置如图:红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,
(2)乙同学设计实验装置如图:连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成,被还原为。①连接实验装置后,检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间,目的为
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为
③能证明木炭被氧化的实验现象为
④装置D中发生反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:(1)B通入品红溶液体现了B的___________ 性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________ ,体现了B的___________ 性。
(2)从物质的性质分析,B不可用___________ 进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体
(3)C是一种常见的易溶于水的酸式盐,将A通入C的溶液中,溶液会变浑浊,此时对应反应的离子方程式为___________ 。
(4)含硫化合物中除、0、和之外,也会有其他价态,海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠,易溶于水。从其组成的角度分析,其应该具有较强的还原性,可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色,对应反应的离子方程式为___________ 。欲制备,从氧化还原角度分析,下列选项合理的是___________ (填标号)。
A. B. C. D.
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为___________ 。
(2)从物质的性质分析,B不可用
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体
(3)C是一种常见的易溶于水的酸式盐,将A通入C的溶液中,溶液会变浑浊,此时对应反应的离子方程式为
(4)含硫化合物中除、0、和之外,也会有其他价态,海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠,易溶于水。从其组成的角度分析,其应该具有较强的还原性,可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色,对应反应的离子方程式为
A. B. C. D.
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为
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5 . 叠氮化钠 是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题:
Ⅰ.实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ,其反应装置如图所示:已知: 无色无味,微溶于醇,溶于水。
(1)的电子式为_______ ;晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______ 。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______ 。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质,写出该反应的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中,按照图所示装置进行减压蒸馏。已知:
①
②在 时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______ (填“进 出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______ 。
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶,过滤得 湿品;再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解,并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入 溶液,溶液呈紫红色;再加入足量 溶液消耗过量的 溶液;其后用 ,标准溶液滴定所产生的 ,消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为_______ ;若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化,则测得产品的纯度_______ (填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知:①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应:
;
。
Ⅰ.实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ,其反应装置如图所示:已知: 无色无味,微溶于醇,溶于水。
(1)的电子式为
(2)装置中多孔球泡的作用是
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质,写出该反应的化学方程式:
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中,按照图所示装置进行减压蒸馏。已知:
①
物质 | |||
沸点 | 64.7 | 113.5 | 300 |
(4)实验时冷凝管中冷却水要
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶,过滤得 湿品;再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解,并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入 溶液,溶液呈紫红色;再加入足量 溶液消耗过量的 溶液;其后用 ,标准溶液滴定所产生的 ,消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为
已知:①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应:
;
。
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解题方法
6 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物 | B.消耗1mol还原剂微粒,转移6mol电子 |
C.被ClO-氧化成N2 | D.该反应为非氧化还原反应 |
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7 . 某煤矸石经化学成分分析可知,其含有大量的元素,还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题:(1)硝酸浸出分离的操作是______ 。
(2)富铁渣中的主要成分是______ (填化学式)。
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出,则铝盐发生反应的化学方程式为______ (假设热解过程中只有一种含氮化合物生成);此时热解温度不宜过高的原因是______ 。
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行,其活化气氛在不同温度下对铝(图1)、铁(图2)浸出的影响,以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系(图3)如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是______ (填标号)。
A.气氛、 B.空气气氛、 C.气氛、 D.空气气氛、
空气气氛中温度越高,铁的浸出率越小的原因可能是______ 。(5)该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂()和碳酸酯类有机溶剂组成,充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为______ (填“极性”或“非极性”)溶剂,放电时,正极发生的电极反应方程式为______ 。
(2)富铁渣中的主要成分是
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出,则铝盐发生反应的化学方程式为
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行,其活化气氛在不同温度下对铝(图1)、铁(图2)浸出的影响,以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系(图3)如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是
A.气氛、 B.空气气氛、 C.气氛、 D.空气气氛、
空气气氛中温度越高,铁的浸出率越小的原因可能是
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8 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(),有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________ ,其在周期表中的位置为______________ 。
(2)氧、硫、硒位于同一主族,其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________ (填标号)。
A.还原性:
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性:
D.氧化性:
②通入的水溶液中会生成不溶于水的,该反应的化学方程式为______________ ;能与浓硫酸反应生成和,则浓硫酸、和三者中,氧化性最弱的为______________ 。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧,产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气,可得固体
已知:的熔点为315℃,沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为__________ 。
②中的化合价为_________ 价;焙烧时,与浓反应的化学方程式为_________________ ,理论上该反应每转移1电子,得到的的质量为_________ g。
(1)的原子结构示意图为
(2)氧、硫、硒位于同一主族,其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是
A.还原性:
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性:
D.氧化性:
②通入的水溶液中会生成不溶于水的,该反应的化学方程式为
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧,产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气,可得固体
已知:的熔点为315℃,沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为
②中的化合价为
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2024-04-21更新
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210次组卷
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3卷引用:湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期三月联考化学试题
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解题方法
9 . 铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂等,某同学在实验室用氯气氧化制取,并进行相关实验。已知固体不溶于冷水,能与沸水或酸溶液反应产生,在酸性条件下能将氧化为;为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示:请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是__________ (填字母)。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)若没有装置C,可能产生的影响是______________________________ 。
(4)反应开始时,打开和,B中发生的反应有:,__________ (填化学方程式)。
(5)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品,需要进行的操作是__________ 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(6)取上述产品wg,加入足量稀溶液使其完全反应,再用的标准溶液滴定生成的,消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________ 。
②该产品的纯度为__________ (用含w、c、V的代数式表示)。
(7)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验该气体中含有。该实验__________ (填“能”或“不能”)证明一定是氧化了,理由是__________ 。
(1)装置的连接顺序是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)若没有装置C,可能产生的影响是
(4)反应开始时,打开和,B中发生的反应有:,
(5)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品,需要进行的操作是
(6)取上述产品wg,加入足量稀溶液使其完全反应,再用的标准溶液滴定生成的,消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是
②该产品的纯度为
(7)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验该气体中含有。该实验
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10 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示:已知:①“酸浸”时,锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有。
回答下列问题:
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“碱浸”时,二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________ 。
(3)“氯盐酸浸”时,通入的目的是___________ ;“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低,原因是___________ 。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入,目的是___________ 。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________ 。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定:取3.2g粗碲粉,加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________ ;如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有。
回答下列问题:
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为
(2)“碱浸”时,二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为
(3)“氯盐酸浸”时,通入的目的是
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入,目的是
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定:取3.2g粗碲粉,加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为
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