2 . 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O

C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

3 . 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是

A．聚合硫酸铁中

B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸

C．反应釜中发生的离子反应为

D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好

4 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

5 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li₂MoO₄)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：
I.Re₂O₇是酸性氧化物，过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃分别与NaOH发生以下反应_______(填写化学方程式)、MoO₃+2NaOH=NaMoO₄+H₂O，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铼”时，加入热NH₄C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS₂的质量为______g。

7 . 以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是

B．滤渣1的成分中含有S和SiO2

C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行

D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+

8 . 铝硅铁合金(Al_xFe_ySi_z)是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是_______。
(2)固体A可用于生产半导体材料，固体A为_______。
(3)通入氯气的作用是_______，此时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)生成固体C的同时还生成NaHCO₃，该反应离子方程式为_______。
(6)实验测定固体A的质量为560g，铝的质量为810g，铁红的质量为80g，则铝硅铁合金的化学式为_______，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=_______L。