3 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O；下列说法不正确的是

A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物

B．Mn2+的还原性弱于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1分子水时，转移2.5个电子

4 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中的化合价为___________。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________(用化学方程式解释)。
(3)是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为____________________。
(4)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________。
(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为：。向(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式：____________________。

6 . 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn₃O₄，工艺如下图所示。

(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS₂酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点是___________(回答两点)。
(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：___________
____C₆H₁₂O₆+____MnO₂+____=____Mn²⁺+____CO₂↑+____
(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的pH	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液pH，最适宜的pH范围是___________。
(4)“净化”时，加入Na₂S、NH₄F是为了将Zn²⁺、Mg²⁺转化为ZnS和MgF₂沉淀除去，还能除去___________(填元素符号)。
(5)“沉锰”时，主要生成Mn₂(OH)₂SO₄和Mn(OH)₂沉淀，其中生成Mn(OH)₂的离子方程式为___________。
(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为___________min；下列说法错误的是___________。

A．前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O，pH下降较慢
B．15~150min，主要发生的反应是3Mn₂(OH)₂SO₄+O₂=2Mn₃O₄+6H⁺+3SO，pH下降较快
C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn₂(OH)₂SO₄已完全氧化
D．250min后，继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn₂O₃及MnO₂，使产品中的锰含量下降

7 . 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
   

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2

C．生成物丙、丁的质量比为9：14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变

8 . K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄，其制备的流程如下：

K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3

B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+

C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子

9 . 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：

(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)

10 . 硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。
(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。