1 . 市政污泥含大量金属(等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得 {可溶于水，电离成和}，用肼(N₂H₄)，还原得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：___________，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，在时，在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，损失率均升高，原因可能是___________。

2 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)通入氮气的主要作用___________、___________。
(3)装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。
(4)一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取C中NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2=+2I^-)
①滴定终点的现象：___________。
②试计算NaClO₂样品的纯度___________。

3 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g·L-1～60.00g·L-1
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L^-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___________性。
(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

4 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①装置C的名称__，装置E的作用是__。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__。
③实验时，将装置C浸入__(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是__。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为__。
②判断滴定终点的方法是__。
③产品中N₂O₄的质量分数为__。

6 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：
(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液滴定至终点的现象为___________。
(5)粗品中的质量分数为___________。
(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。
(2)下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有_______。
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(3)NH₃催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。
②写出烟气中NO₂与足量氨气反应的化学方程式_______。
(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
反应Ⅱ：..
反应Ⅱ的化学方程式为_______。

8 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：2ClO₂+2NaCl2NaClO₂+Cl₂
回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为___________。
(2)从物质分类角度来看NaHSO₄是___________(填字母)。
a．酸   b．酸式盐   c．电解质   d．非电解质   e．离子化合物(由离子构成)   f．共价化合物(由分子构成)
(3)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________。
(4)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___________、___________。
(5)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为___________。