1 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

2 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；
(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；
(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；
(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；
(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；
(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；

3 . (1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄ =___CO₂↑+___Mn²⁺+______
(2)请将5种物质N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①________＋________→________＋________＋__________＋H₂O
②反应中1 mol氧化剂得到_________mol 电子。

4 . 现有以下物质：①Cu     ②酒精C₂H₅OH     ③CuSO₄·5H₂O     ④稀硝酸     ⑤Ba(OH)₂
请根据题目要求回答以下问题：
（1）②的摩尔质量是___；
（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，
（3）写出①与④反应的离子方程式___。

5 . 氧化铬(Cr₂O₃)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr₂O₃。铬铁矿主要成分为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3

B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参加反应转移7 mol e−

C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3

D．“反应Ⅲ”的离子方程式为4＋6S＋7H2O === 4Cr(OH)3↓＋3＋2OH−

6 . 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。
①25℃时Ka(HCN)=6.25×10^-10；计算25℃时0.01mol•L^-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

7 . 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1

8 . 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝2Al₂O₃+2NH₃↑+5SO₃↑+3SO₂↑+N₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为_____________。

9 . 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为______________。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

10 . 钨（₇₄W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。   回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式___________________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______________________________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁_________T₂(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T₂时该反应的平衡常数为_________________。     
（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂。该阳极反应式为_________________。